氮一轮复习课件.ppt

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1、第四章氮及其化合物一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)物理性质：略(2)化学性质“氮的固定”练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（）A、NO与O2反应生成NO2B、NH3经催化剂氧化生成NOC、N2、H2在一定条件下反应生成NH3D、由NH3制碳铵和硫铵C(2)化学性质①NO与O2反应：②NO2与水反应：硝酸酸雨2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质无无味有毒大不溶于水红棕刺激性有毒大2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO思考：1、你知道为什么说“雷雨发庄稼”吗？2、有哪些危害？光化学烟雾臭氧空洞与血红蛋白结合，使人中毒【高考怎考】2.（2010上

2、海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B总结：（1）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI==2KNO2+I2。（2）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。NOx+NH3==N2+H2O。思考NO2和溴蒸气的鉴别方法二、硝酸1．物理性质刺激性无色易挥发2.化学性质(1)酸的通性．(HNO3与金属反应时不产生H2)(2)不稳定性．浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化

3、学方程式为.①久置的浓HNO3显色，原因是HNO3分解产生的溶于硝酸的缘故．②浓HNO3通常保存在中且置于冷暗处，瓶塞不能用．NO2黄棕色试剂瓶橡胶塞如何除去？(3)强氧化性H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。制备气体3.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.②③C.①④D.②④答案：A※金属与硝酸的反应1.金属与HNO3反应的一般通式（1）M+浓HNO3M(NO3)n+NO2↑+H2O（2）M+稀HNO3M(NO3)n+NO↑+H2O2.反应规律（1）

4、不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，生成Fe(NO3)2。（3）过量金属与浓HNO3反应，开始时产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，产物变为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。解题技巧：（1）元素守恒：注意HNO3的去向原HNO3被还原的（NOX等）未被还原的【M(NO3)n】剩余的（等于H+）（2）电子守恒：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子xmol,则有：①若x=1，还原产物是NO2或N2O4；②若x=2，还原产物是N2O3；③若

5、x=3，还原产物是NO；④若x=4，还原产物是N2O；⑤若x=5，还原产物是N2或NH4NO2；⑥若x=8，还原产物是NH3或NH4NO3；学案P33.16学案P67.发散2学案P67.例2[例](2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5[答案]A【练】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L｡请回答:(1)NO的物质的量为____

6、_mol,NO2的物质的量为____mol(2)待产生的气体全部放出后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为____________________mol/L｡0.260.24（3）电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。（4）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金

7、属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。三、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质小刺激性700氨很容易液化液氨气化时要(吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。(2)化学性质①装置：“固体＋固体→气体”(与用KClO3或KMnO4制的装置相同)。②干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)干燥。③收集：法。O2只能用向下排空气碱石灰④验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(5)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流