高一化学氧化还原反应个性化辅导讲义.pdf

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1、氧化性与还原性强弱判断课题1、掌握电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原的基本规律；教学目标3、掌握氧化性与还原性的判断；4、4.掌握氧化还原反应的配平。重点、难点电子转移的表示方法；氧化还原的基本规律；氧化性与还原性的判断教学内容1.概念之间的联系:1、物质性质转移电子变价氧化剂——氧化性——得电子——化合价降低——还原剂——还原性——失电子——化合价升高——2、过程反应产物被还原——发生还原反应——还原产物被氧化——发生氧化反应——氧化产物2.物质所含元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；

2、含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：(如下图所示）化学反应化合反应置换反应复分解反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应4.电子转移的表示方法双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为FeO，还原剂为CO，氧化产物为CO，还原产物为Fe。232氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl，还原产物为H。22单线桥法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。【例题1】

3、分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应①MnO＋4HCl(浓)==MnCl＋Cl↑＋2HO2222②2KClO==2KCl＋3O↑③2Fe+3Cl==2FeCl32235.氧化还原基本规律守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl，而不是更高价态氯元素。2(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO。2(3)ClO－、ClO－作氧化剂时，一般被还原成Cl，而不是Cl－。32归中规律同种元素

4、由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。④不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。⑤强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强

5、的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。6.氧化性、还原性强弱的判断根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

6、典型例题：例题1、根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I，(2)Br+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强22到弱的顺序是()。A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-例题2、已知I-、Fe2+、SO、Cl-和HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为222Cl-

7、+2HOD．2Fe2++I=2Fe3++2I-22242222由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱④由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。【典型例题练习】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.金属原子失电子越多，其还原性越强。D.强氧化剂

8、与强还原剂