课题 质量守恒定律 教案.pdf

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1、课题1质量守恒定律教案教学目标知识与技能：1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：通过探究活动，培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。仪器、药品仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO溶液、铁钉、4碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。课时安

2、排：2课时第一课时教学过程：【复习提问】写出红磷烧燃的文字表达式。磷+氧气五氧化二磷【课题导入】文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？【新课教学】一．质量守恒定律实验1：白磷燃烧前后质量的测定步骤：（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化白磷燃烧产生白烟现象天平保持平衡结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和文字表达式如下：磷+氧气五氧化二磷P+OPO225实验2：铁钉

3、与硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：（1）在100ml烧杯中加入30ml稀硫酸溶液（2）将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由现象蓝色变为浅绿色天平保持平衡结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜Fe+CuSOFeSO+Cu44通过以上实验得出：1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反．．．．．．应后生成的各物质的质量总和。．．（1）.质量守恒定律的运用范围是化学变化，

4、不包括物理变化。（2）.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。（3）.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单相加。实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定有气泡产生现象天平不平衡结论：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳NaCO+HClNaCl+HO+CO2322实验4：镁条燃烧前后质量的测定发出耀眼的白光，生成白色固态物质现象天平不平衡结论：镁+氧气氧化镁Mg+OMgO2讨论（1）根据上面实验3、4两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出

5、现什么实验结果？（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。二、用分子、原子的知识解释质量守恒的原因化学变化的实质：分裂重新聚集成分子原子新分子新物质组合原子的种类没变原子的数目没有增减在一切化学反应原子的质量也没有变化中，反应前后元素的种类没变反应物和生成物的总质量不变反应前后一定改变的有：物质的种类，分子的种类反应前后可能改变的有：分子的数目三、质量守恒定律的应用1、解释有关现象2、确定物质的化学式3、求反应中某物质的质量4、求某元素的质量5、确定物质的相对分子质量小结：化学反应前后化学反应

6、前后一定不变的是一定改变的是①原子的种类①分子的种类微观②原子的数目③原子的质量④元素的种类②物质的种类宏观⑤元素的质量⑥物质总质量例1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）A．10g水变成10g冰B.物质升华时要吸收热量C.9g水完全电解成1g氢气和8g氧气D．5g糖放入25g水总得到30g糖水例2、将KClO和MnO的混合物15.5克加热，待完全反应后得到10.732克固体物质，根据质量守恒定律，生成O的质量是（）2A、6.9克；B、6.1克C、4.8克；D、9.6克例3、在化学反应前后一定不发生变化的有。A、分子个数;B、原子的种类；C、元素的种

7、类；D、反应物质量总和与生成物质量总和；E、物质的种类；F、分子的种类【巩固练习】书：P951、21.判断题：⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和（）。⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等（）。⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同（）。⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（）2．你认为下列说法对吗？为什么？⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律⑵10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律3.在化学反应前后，一定

8、不变的是（）⑴原子的数目⑵分子的数目⑶分子种类⑷物质种类⑸物质质量