电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版.pdf

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1、“电解池的工作原理及应用（第1课时）”教案（苏教版）【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引出】戴维故事1778年戴维出生在英国，是

2、个淘气贪玩的学倾听，体验激发学生学习化生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22戴维成功的学知识的兴趣岁，制取了笑气（NO）用于外科麻醉。但真正让喜悦2他永载化学史册的是他成功制取了K、Na、Ca、Mg、Ba、Cs。写下化学史上光辉的一页。【设问】戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？产生疑问，使学生产生悬念，【板书】电解池的工作原理及应用情绪高涨【过渡】以稳定的NaCl，AlO为原料生产Na激发学生的求知23和Al，常采用电解的方法。电解可以使许多不能欲，为探究新知识自发进行的反应顺利进行。【投影】电解熔融态NaCl的装置做铺垫【讲述】与电源正极相连的是阳极，与电源负极

3、相倾听连的是阴极。【引导讨论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这些离子运动情况如何？2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向设计问题引导学哪个方向移动？为什么？讨论，回答生思考3、通电后，外电路上电子是如何流动的？4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上使抽象知识形象分别发生氧化还原反应的过程。观看化，更直观理解电解池工作原理【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠使学生学会正确原子。Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，书写电解池的阴

4、、生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl-失电子，电子阳极的电极反应回到阳极，再回到电源正极。倾听式及电池反应方【板书】阳极：2Cl--2e-=Cl↑氧化反应程式2阴极：2Na++2e-=2Na还原反应电解反应：2NaCl2Na+Cl↑2【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转变为化学能的装置叫电解池。电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自加深记忆，为下面由移动的离子。学生分析电解其2、通电后，自由移动的离子作定向移动。阳离子记忆他几种溶液奠定移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴基础离子移向阳极，在阳极上失去电子

5、而发生氧化反应。【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使巧妙过渡，深化探电解质电离？回答究活动2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？创造学生认知冲【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，思考突，激发学习兴趣还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前自由讨论，猜引导学生用已有请思考、讨论完成学案。测，设计、修知识解决问题【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源改

6、实验方案培养学生动手能的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl、NaCl、实验并观察2溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。约3min现象，准确力，观察能力，及后切断电源。记录现象。团结合作精神培养学生概括总【投影】观察实验现象，根据实验事实指出，在直汇报结果结能力及口头表流电的作用下，哪些离子优先在电极上反应。（略）达能力写出电极反应式和电解反应方程式。【演示实验】电解硫酸钾溶液，检验生成的气体。观察现象通过演示实验，培倒出少许溶液，滴加紫色石蕊试剂。【提问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极回答问题养学生操作规范上反应？性【小结】分析同学们实验的现象，我们知道当电极

7、周围存在多种离子时，只有一种离子反应放电，且放电顺序是，阳极：Cl->OH-、OH->SO2-阴极：思考讨论，4Cu2+>H+、H+>Na+、H+>K+归纳总结【提问】请同学分析以上数据进一步总结出阴极、创设问题使学生阳极离子放电顺序规律。处于思考问题、探【讲述】阳离子在阴极反应的本质是得电子，发生索问题的情境中，还原反应。因此当离子氧化性越强，越容易得到电训练学生逻辑思子。金属活动顺序表表示金属还原性强弱，金属越维能力，培养学生不活泼，对应阳离子的氧化性越强。同理阴离子还倾听总结归纳能力原性越强，越易失去电子，越