导学案34难溶电解质的溶解平衡.pdf

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1、陇县中学高效课堂化学导学案第三章第四节难溶电解质的溶解平衡编号：ge-029编写：陇县中学化学备课组主备班级＿＿姓名＿＿时间：＿＿【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。4.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【重点、难点】重点:难溶电解质的溶解平衡难点：沉淀反应的应用【自主预习】一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于

2、。绝对不溶于水的物质是。2．溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——。（1）溶解平衡：在一定温度下，当难溶电解质溶解和生成的速率时，即得到难溶电解质的溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为溶解AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种态平衡的存在，沉淀决定了Ag＋和Cl－的反应进行到底。（2）固体物质的溶解是可逆过程溶解固体溶质沉淀溶液中的溶质

3、①vv固体溶解；②vv溶解平衡③vv析出晶体溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO；但难溶电解质与易3溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol·L－1时，沉淀就达完全。4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v＝v≠0。溶解沉淀(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生，达到新

4、的平衡。【活学活用1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【学习探究】探究点一影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。例：已知溶解平衡：Mg(OH)(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件2时，对该溶解平衡的影响，填写下表。（温度升高，Mg(OH)的溶解度增大）2条件

5、改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl(s)2加盐酸加NaOH(s)加Mg(OH)2注意：升高温度时，少数溶解平衡向沉淀的方向移动，如Ca(OH)2【活学活用2】将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO溶液③30mL0.023mol·L－1的CaCl溶液④10mL蒸馏水2AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。探究点二溶度积常数1．溶度积常数在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp

6、表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式：(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；(2)Fe(OH)(s)Fe3＋3(aq)＋3OH－(aq)(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)练习：已知在室温时，PbI的溶度积(K)为7.1×10－9，计算室温下PbI饱和溶液2sp2中Pb2＋和I－的浓度。3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)

7、Qc