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时间:2020-08-12
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1、高考化学二轮复习精品资料专题02化学常用计量教学案(教师版)【 2013高考化学二轮复习精品资料专题02化学常用计量 1.子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 2.理解物质的量的含义,并能用于进行简单的化学计算。 3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积,物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6.了解溶液的组成。
2、理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。7.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。【知识网络构建】 1 【重点知识整合】一、阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式: 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式,渗透于高中各个知识点中进行考查,试题的知识覆盖面较大,但难度较小,该类试题的特点就是“容易忽视”,即容易落入命题者设置的“陷阱”中,因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
3、 1.考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时,故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 2.物质状态问题。考查气体摩尔体积时,常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 3.结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题,特别是歧化反应的电子转移数目,如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 4.结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、
4、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系,如D2O、O2等。 5.考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解,弱电解质的电离等。6.结合化学平衡考查时,故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。二、以物质的量为中心的有关计算 18 2 三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.配制步骤 计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2.配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管 22.4L·mol -1 是指标准
5、状况(0℃,×10Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题 -1 5 目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用·mol进行换算,误入陷阱。 角度2.物质的状态 3 22.4L·mol -1 使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态 或固态物质,让考生误当成气体而落入陷阱。 角度3.单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点,容易误入陷阱。 角度4.粒子的数目 粒子种类一般有分子、原子、离子
6、、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数,此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算,巧设陷阱。 角度5.物质的结构 如Na2O2是Na和O2构成,而不是Na和O;SiO2、SiC为原子晶体,其结构中只有原子,无分子;P4为正四面体结构,1molP4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些,容易误入陷阱。 角度6.物质的变化 一些物质间的变化具有一定的隐藏性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变
7、化,往往会误入陷阱。 例1、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是________。①熔融的KHSO4中含有个阳离子②1L1mol·L的盐酸中,含HCl分子数为NA③常温常压下,的CH4中含有的氢原子数为2NA④Na2O2与水完全反应,转移个电子⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有NA个O⑥1L1mol·L的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下,氩气含有原子数为2NA ⑧常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L的酒精溶液,含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反
8、应,失去3NA个电子 -1-1 2- -1+ 2- + 2- 4 变式训练 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA②标准状况下H2中含有的中子数为2NA③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA ④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA ⑥1
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