高中化学二轮复习离子反应.docx

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1、二轮复习离子反应考点一　离子方程式的书写及正误判断■核心透析离子方程式的书写应注重的“三个关键点”1．物质的拆分保证形式上正确(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，若是悬浊液则写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式(标“↓”号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化

2、铵固体和氢氧化钙固体反应。2．“三大守恒”保证本质上正确书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。3．遵循反应事实，保证原理上正确实验操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO。■典例探究1(1)[江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：F

3、e3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(2)[江苏卷]KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________________________。(3)[福建卷]25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____

4、_____________________________。(4)[北京卷]在海洋循环中，通过如图41所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________________________________________。图41■变式拓展考查角度1　离子方程式的书写1．(1)酸性条件下，NaNO2可以氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为____________________________。(2)已知：Cu＋不稳定，在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：______________________

5、______。2．(1)有氧气时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程的离子方程式补充完整：NH＋5O2===2NO＋____H＋＋____N2O＋____H2O(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋，请用离子方程式解释其原因：________________________________。(3)某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下(已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，在碱性条件下转化为Br－和BrO)：图42i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活

6、塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；ii.关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；iii.进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；iv.关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴。滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为____________________________________。考查角度2　离子方程式的正误判断3．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．稀硫酸中加入铜粉：Cu

7、＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H

8、2OC．用浓盐酸酸化的K