高中化学--离子反应专题.docx

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1、22离子反应专题［重点内容］一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义;二、离子反应，离子方程式的书写方法。［重点内容解析］化学反应的类型•C)化合反应广1.根据反应物和生成粉的类别一⑵分解反应以及反应前后物质种类的多少一(3)置换反应化学反」必匚(4)复分解反应,工•根据反应申是否有电子转移「(H统化还原反施I得失或偏移)L(2)非我化还族反应「(1｝离子反应*3.根据反应中是否有离子都加

2、f⑴放题反应L*②唳金反疸「可逆反应L♦不可逆反应」(2)非离子反应.4.根据反应中能量的变化*5.根据反应进行的程度・

3、原电施应应*队在原电池和电薜油中氧化还原反应一-*电植反座L3电价反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解

4、质；强酸、强碱及大多数盐22为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH;二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SQ3；三元：H3P04常见弱碱有：NH3H20及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如C12、食盐水)既不是

5、电解质也不是非电解(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是C02本身发生电离产生离子所致，所以C02是非电解质，H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaS04、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaS04和AgCl等难溶盐是电解质。2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HN03等；②强碱：K0H、Na0H、Ba(0H)2等；③大多数盐类：NaC

6、l、KN03、BaS04、NaHS04、NaHC03、CH3C00NH4等。④活泼金属的氧化物：如NmO、K2O等(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3P04、H2SO3、H2CO3、CH3C00H、HF、H2s等;②弱碱：NH3H20、Fe(0H)2、Fe(0H)3、Cu(0H)2等；③水及两性氢氧化物：H20、Al(0H)3④少数盐，如A1C13等。(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性

7、越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaS04是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3C00H溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。22(4)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号皂"，如:H2SO4=2H++SO

8、42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“B"，如:多元弱酸分步电离：IHCd十多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：+2OH-二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表小离子反应的式子叫做离子方程式。例如：在NaOH溶液中存在有Na+,OH,而HCl溶液中有H+,Cl,当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,因为NaC

9、l在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH—,故离子方程式为H++OH-=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaQl其离子方程式为Ba2++SO42=BaSO413、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba（OH）2反应为例说明）：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+B