《九上科学各章知识梳理》.pdf

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1、九（上）第一章基础知识分析（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第1节物质的变化第2节碱1、物理变化与化学变化：1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。区别：变化后有无新物质生成。NaOH====Na++OH—Ca（OH）====Ca2++2OH—2联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）Ba（OH）22变化。（一）碱的通性2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。1、碱使指示剂变色

2、；3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。2、碱+酸=====盐+水4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色Ca（OH）+2HCl=====CaCl+2HO222晶体。中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰CuSO·5HO======CuSO+5HO；CuSO+5HO=====CuSO·5HO好完全反应）。424242425、物质变化规律的应用：3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水（1）硫酸铜溶

3、液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；2NaOH+CO====NaCO+HO2232（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。Ca（OH）+CO====CaCO↓+HO（CO能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO）223222第2节酸2NaOH+SO====NaSO+HO（工业上用碱溶液吸收SO等有害气体）223221、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。4、碱+某些盐=====新碱+新盐2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3N

4、aCl（生成红褐色絮状沉淀）33HCI====H++CI—HSO====2H++SO2—HNO=====H++NO—2NaOH+CuSO====Cu（OH）↓+NaSO（生成蓝色絮状沉淀）2443342243、常见的酸：Ca（OH）+NaCO====CaCO↓+2NaOH（工业上制取NaOH）2233盐酸HCI硫酸HSO硝酸HNO碳酸HCO磷酸HPO醋酸CHCOOH（二）碱的个性243233434、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：1、氢氧化钠NaOH：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（1）俗称：烧碱、苛性钠。

5、（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（2）易潮解，易和空气中CO反应而变质，故应密封保存。2（一）酸的通性2NaOH+CO====NaCO+HO22321、酸使指示剂变色；（3）极易溶于水，放出大量的热。2、酸+碱=====盐+水2、氢氧化钙Ca（OH）：23HCl+Al（OH）====AlCl+3HO（用胃舒平治疗胃酸过多）（1）俗称：熟石灰、消石灰。332HSO+2NaOH====NaSO+HO（2）区分NaOH和Ca（OH）两种溶液的方法：2424223、酸+某些盐=====新盐+新酸方法一：分别通入CO，

6、变浑浊的是Ca（OH）溶液；222HCl+CaCO====CaCl+HO+CO↑（实验室制取CO）Ca（OH）+CO====CaCO↓+HO322222232HCl+AgNO====AgCl↓+HNO(用AgNO溶液和稀硝酸检验盐酸)方法二：分别加入NaCO溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）溶液。333232HSO+BaCl====BaSO↓+2HCl（用BaCI溶液和稀硝酸检验硫酸）Ca（OH）+NaCO====CaCO↓+2NaOH2424222334、酸+金属氧化物====盐+水第4节盐6HCl+FeO=

7、===2FeCl+3HO(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)1、盐：由金属离子（或NH+）和酸根离子组成的化合物。23324HSO+CuO====CuSO+HO（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl等244225、酸+某些金属====盐+氢气硫酸盐NaSO、CuSO等碳酸盐NaCO、CaCO、BaCO等2442333Fe+2HCl====FeCl+H↑硝酸盐KNO、Ba（NO）等铵盐NHCl、（NH）SO等223324424Zn+HSO====ZnSO+H↑

8、（实验室用于制H）3、盐的溶解性：24422（二）酸的个性钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；1、盐酸HCl：硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸（一）几种重要的盐的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而1、碳酸钠NaCO：俗称纯碱。晶体化学式为NaCO·1