科学九上各章基础知识梳理

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1、科学九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质牛成。联系：物质发牛化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发牛物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀牛成、气体产生等。4、硫际铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成口色粉末，该粉末遇水乂变成丫色晶体。CuS（X•5比0二二二二二二CuS0』+5H2（）；CuSO4+5H2O=====CuSO4•5H205、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋口质的存在，使其产牛沉淀

2、；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸电酸HC常K2>离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。:一些物质电离时，其阳离子金部是氢离子的化合物。I====H*+CI~H2SO4====2H+SO/—HN03=====H'+NO3一盐酸HCI硫酸H2SO1硝酸HN（h碳酸HICh磷酸HJQ醋酸CFLCOOH4、检验物质酸碱柱和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性1、2、酸使指示剂变色；3HC1+Al(0H)3====A1C13+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多

3、）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H203、酸+某些盐新盐+新酸2HC1+C3CO3二二二二CaCh+出0+CO?f（实验室制取CO?）（用AgNQ溶液和稀硝酸检验盐酸）（用BaC4溶液和稀硝酸检验硫酸）HCI+AgMh二二二二AgClJ+HNO3H2SO4+BaCb二二二二BaSOjJ+2HC14、酸+金属氧化物6HC1+FeQ,二二=2FeCh+3比0（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4+CuO二二二二CuSCh+乩0（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）二二二盐+氢气Fe+2HC1二二二二Fed,+H2tZn+H2SO

4、产二二二ZnSOi+乩f（实验室用于制HQ（-）酸的个性1、盐酸HC1：盐酸是HC1气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HC1气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现口雾°浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe上而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应比即用T布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅(3)浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性：可做某些气体的丁燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2

5、节碱1、碱：电离时生成的阴离子金部是0H-的化合物。NaOH====Na+OH~Ca(OH)2====Ca24+2OH^2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2险(OH)2(-)碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸=二=盐+水Ca(OH)2+2HC1二二二二二CaCl?+2乩0中和反应：酸和碱反应，牛成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物2NaOH+CO2二二二二NQ2CO3+氏0Ca(OH)2+C02==CaCOs丨+氏0(CO?能使澄清石灰水变浑浊，以此检验C02)2W0H+SO2二二二二

6、NQ2SO3+乩0(工业上用碱溶液吸收SO?等有害气体)4、碱+某些盐二==新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe(OH)31+3NaCl(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2l+Na2S04(牛成兰色沉淀)Ca(OH)2+Na2C03====CaC03I+2NaOH(工业上制取NaOH)(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:(1)俗称：烧碱、苛性钠。(2)易潮解，易和空气屮CO?反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO’，二二二二NQ2CO3+乩0(3)极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2：(1)俗称：熟

7、石灰、消石灰。(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入C(h,变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca(OH)2+C02==CaCCh1+氏0方法二：分别加入NazCO：,溶液，产牛口色沉淀禹是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+NazCCh二二二二CaC(hJ+2N&OH第4节盐1、盐:由金属离子(或NH/)和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐(氯化物)MCI、CaCb等硫酸盐M2SO4、CuS(h等碳酸盐NazCO：,、CaCOs、BaCOs等硝酸盐心、Bd(NO3)_2等镀盐NH4CI、(NH»2S(h等3、盐的溶解性

8、：前、如、硝、潑均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有血不溶；碳酸只溶钾、钠、钱可溶。(一)儿种重