氮族元素性质误区.doc

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1、《氮族元素》是高中化学物质章节中较难的一章，所需拓展的内容很多，但学生在具体学习时有时会受到思维定势的影响，在某些知识的理解上存在误区。现就实际教学经验加以总结：       【误区1】氮气化学性质不活泼，故氮元素是不活泼的非金属元素。       评析：判断元素非金属性强弱应从其气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等方面进行比较。氨很稳定，不易分解，硝酸是强酸，故氮是非金属性很强的元素。只是由于N2中氮氮三键的共价键键能大很难被破坏，因此，其化学性质很稳定。       【误区2】氮有+1

2、、+2、+3、+4、+5五种正价，故有五种氧化物。       评析：NO2分子间可相互化合成N2O4（2NO2=N2O4），故氮虽有5种正价，但有6种氧化物，分别是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。       【误区3】因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO2是硝酸的酸酐。       评析：从反应看它是一个氧化还原反应，N的化合价发生了改变，而酸酐中成酸元素的化合价应与酸中该元素的化合价相一致，所以NO2不是HNO3的酸酐，N2O5才是HNO3的酸酐。另外，从酸酐定义（酸

3、酐是含氧酸的脱水产物）也可以看出这一点。       【误区4】用N2和O反应可直接用于制备NO。       评析：N2和O在放电条件下可反应生成NO，但该反应不仅耗能大，产率也很低，没有实际价值。所以，工业上是利用NH3催化氧化来制备NO，实验室是利用铜片和稀硝酸反应来制备。       【误区5】液N2、液NH3都可用作制冷剂，它们在实际应用中可互相代替。       评析：液N2作制冷剂，是由于它的沸点极低，液氮挥发时使周围环境温度骤降，制冷效果极好且无污染；但液氮难制，应用不广泛，常用在一些高科

4、技或尖端操作中。而液NH3可用作制冷剂是由于其沸点相对很多气体来说较高，易液化。氨气的液化耗能少造价低，适合应用在很多行业，但液氨泄漏会会带来很大危害。       【误区6】NH3是具有还原性的气体，能被浓硫酸和浓硝酸所氧化。       评析：NH3具有还原性，易被O2、Cl2、CuO等所氧化，但它更易结合H+形成NH4+，所以，通入浓硫酸和浓硝酸后会生成铵盐溶液，而不被氧化。       【误区7】NH3是碱性气体，不能跟所有的酸性气体共存。       评析：NH3是碱性气体，易结合H+形成NH4

5、+，因此不能和HCl、HS、HBr等酸性气体共存，相遇后即成盐。但可以与CO2、SO2等气体在常温干燥环境中共存。另外，NH3与Cl等气体会发生氧化还原反应。       【误区8】无水CaCl为中性干燥剂，NH3也可用其干燥。       评析：气体干燥剂的选择常根据气体的酸碱性、氧化还原性等来选择，因此NH3不能用PO5和浓HSO4进行干燥。而CaCl2也能与NH3发生反应：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3，所以无水CaCl2也不能干燥NH3。由于NH3是典型的碱性气体，所以可用碱石灰进行干

6、燥。       【误区9】铵盐与碱溶液反应都可用离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O表示。       评析：如果溶液中的NH3达不到一定浓度不会从溶液中逸出，只有在加热条件下或与浓碱溶液反应才有NH3从溶液中逸出，可用离子方程式表示：NH4++OH-=NH3↑+H2O。如果铵盐溶液与碱溶液都是稀溶液且反应时不加热，则不会有NH3逸出，此时表示为：NH4++OH-=NH3·H2O。       【误区10】在试管中加热NH4Cl固体，结果在试管口内壁上出现白色固体，其原理与碘升华一致。     

7、  评析：加热NH4Cl所发生的反应为：NH4Cl　NH3↑+HCl↑，遇冷后NH3和HCl重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，均是化学变化。而碘升华是一种物理变化，它们之间有着本质的区别。但都可用于物质的分离或除杂。       【误区11】将铁、铝投入冷的浓硝酸或浓硫酸中无现象，所以它们不发生化学反应。       评析：常温时，将铁、铝投入浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化，因此无明显现象。钝化的原因是浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物保护膜，阻止了进一步反应，而氧化膜的产生本身就是化学反应。但

8、是，在加热条件下或将铁、铝变成细小的粉末，则会出现明显现象。同理，铝质器皿具有防腐蚀性，不是不与氧气反应，而是表面被氧气氧化成了一层致密的氧化物膜。       【误区12】由两反应8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O看，N的化合价由+5价分别降到了+2价和+4价，因此，浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸。       评析：氧化性强弱应从氧化剂