安阳市一中2014-2015学年第一学期期末考试高二化学试卷.doc

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1、安阳一中2014-2015学年第一学期期末考试一、选择题1．下列说法中错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2．对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的△H也随之改变B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应

2、速率都减小D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）A．原子半径最小B．原子序数为7C．

3、第一电离能最大D．电负性最大5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C(石墨)＝C(金刚石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 。B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 。C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ 。D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O

4、2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1。6．在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g

5、）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－17．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数减小8．对于可逆反应：2M（g）+N(g)⇌2P(g)△H<0，下列各图中正确的是（）9．已知：已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mo1-1，下列结论正确的是A．在密闭容器中加

6、入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJB．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=-QkJ•mo1-1，则Q>92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%10．