斗门一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷.doc

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1、斗门第一中学2014—2015学年第一学期期中教学质量检测高二理科化学试题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)＝3v(Z)　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)2．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度3．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g

2、)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化4．参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g锌粉1mol

3、·L－1硫酸300mL30C2.4g锌粉3mol·L－1硫酸100mL40D5.6g锌片3mol·L－1硫酸200mL306．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．H2S2H++S2—B．KHSO4K++H++SO42—C．Al(OH)3===Al3++3OH—D．NaH2PO4===Na++H2PO4—7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）　A．KCl溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣　B．SO2溶于水能部分转化成离子，故SO2属于弱电解质　C．CaSO4微溶于水，所以CaSO4属弱电解质　D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同8．下

4、列说法或表示方法正确的是（　　）6　A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　B．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ　C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定　D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣19．（2分）下列说法正确的是（　　

5、）　A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行　B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向　C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据　D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）A．加NaOH（s）B．加盐酸C．升高温度D．加蒸馏水11．下列关于盐酸与醋

6、酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）　A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同　B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠　C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5　D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小12．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）　A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小

7、反应容器体积　C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积13．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣16b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（　　）　A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率　B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利　C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源　D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.