《分子晶体与原子晶体》 课件1.ppt

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1、分子晶体与原子晶体（一）复习与思考：指出下列物质中的晶体和非晶体雪花钻石橡胶石蜡食盐水晶玻璃塑料雪花、钻石、食盐、水晶橡胶、石蜡、玻璃、塑料晶体：非晶体：一、分子晶体1、定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。（1）分子晶体只含有分子（包括稀有气体）（2）在晶体中，分子内的原子以共价键结合，而相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体的物理性质：（1）低熔点（＜300℃）（2）可升华（3）硬度小（4）不导电（有些溶于水能导电）（5）相似相溶（判断分子晶体的方法之一）3、某些分子晶体的熔点分子晶体熔点/0C分子晶体熔点/0C氧-218.3硫化氢-85.6氮-210

2、.1甲烷-182.5白磷44.2乙酸16.7水0尿素132.74、常见的分子晶体（1）非金属的氢化物，如：水、氨气、氯化氢、甲烷（2）部分非金属单质，如：氧(O2)硫(S8)氮（N2）白磷(P4)碳(C60)（3）部分非金属氧化物，如：CO2P4O10SO2（4）几乎所有的酸（5）绝大多数有机化合物练习：下列物质：①KNO3晶体②干冰③黄铜④金刚石⑤水晶⑥庚烷晶体⑦三氧化硫晶体⑧N2晶体⑨H3PO4晶体⑩NaOH晶体其中属于分子晶体的是②⑥⑦⑧⑨晶体类型分子晶体晶体质点微粒间作用力熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性典型实例5、分子晶体性质的归纳分子分子间作用力很低（低于3

3、00℃）一般很软相似相溶晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电氧气、冰、干冰、含氧酸等5、分子晶体性质的归纳6、分子晶体的结构（2）分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子密堆积分子非密堆积（1）分子的堆积形式干冰的晶体结构碘的晶体结构（2）冰的结构冰中１个水分子周围有４个水分子冰是非密堆积冰熔化，分子间的空隙减小（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）氢键具有方向性（3）笼状化合物天然气水合物—一种潜在的能源1、下列均是由分子晶体构成的一组化合物是()A、H2、CH4、HClB、CO2、SO2、HBrC、CaO、CO、NOD、Cl2、SO

4、2、SO3练习B2、根据下列物质的物理性质，判断其中属于分子晶体的是（）A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电BC二、原子晶体注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，（2）原子间以较强的共价键相结合。（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。（4）原子晶体和分子晶体的区别在于：原子晶体中只有共价键，而分子晶体中既有共价键又有分子间的作用力１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形

5、成空间立体网状结构的晶体．思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？晶体类型原子晶体晶体质点微粒间作用力熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性典型实例2、原子晶体的性质原子共价键很高很大不溶一般不导电（硅是半导体）金刚石、碳化硅、三氧化二铝某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.03、典型的原子晶体（1）金刚石在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发

6、展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个碳原子共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数2mol。109º28´154pm键能：347.7kj/mol熔点：大于35500C硬度：很大（2）二氧化硅金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型（1）某些非金属单质：硼（P）硅（Si）锗（Ge）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）Al2O3晶体练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为，每个C完全拥有C－C数为其密度为。石墨中C－C夹角为：1200，C－C

7、键长：1.42×10－10m层间距：3.35×10－10m5、石墨及其结构空间层状结构空间结构俯视图6、科学视野（1）金刚石（2）天然金刚石的形成高温、高压、长时间在地幔中形成的。（3）金刚石的人工合成①高压合成②低压合成小结1：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数每个环上键的平均数每个环上原子的平均数正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面４３6×1/2=36×1/2=36×1/4=3/26×1/3=2小结2：分子晶体与原子晶体的比较晶