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时间:2020-08-09
《高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用讲课资料.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量在化学方程式计算中的应用÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V(气体体积)÷Vm×VmcB(溶液)×V(aq)÷V(aq)知识网络图【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求:①Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解:12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.
2、2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1:解法2:讨论:哪种方法简单?Zn+2HCl==ZnCl2+H2解:12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L(1)根据题意写出相关反应的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)(4)根据计量关系进行计算。120.1moln(HCl)=
3、二、根据化学方程式进行计算的基本步骤:110.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积?【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求:①Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解法2:Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)
4、=22.4LV(H2)65g6.5g注意:(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。(2)单位应上下一致。n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3?其质量是多少克?解:答:完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习】2molc(NaOH)]
5、=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答:Al的物质的量0.4mol,参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol,溶液的物质的量浓度是0.8mol/L,生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰
6、好完全反应后,计算:①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解:10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=2.根据化学方程式进行计算的基本步骤:(1)根据题意写出相关反应的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)(4)根据计量关系进行计算。3.弄清应注意的问题(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。(2)单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之
7、比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题,大家有什么体会?小结:练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、取两份物质的量相等的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是()A.1:1B.1:2C.1:3D.3:2A3、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.
8、1mol/L作业一、计算题(8分)将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中,试计算:1.消耗NaOH的物质的量是多少?2.生成NaALO2的质量是多少?3.在标况下生成多少体积的H2?
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