物质的量在化学方程式计算中的应用的讲课.ppt

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1、物质的量应用于化学方程式的计算微观(粒子数)宏观（质量）物质的量(n)2gH2中约含有多少个氢分子？6.02×1023个思考36.5gHCl气体中含有多少个HCl分子？在标准状况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？含HCl分子6.02×1023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5mol/L。比一比，谁算得快？n=m/MN=n·NAV=n·VmCB=nB/V液÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2N

2、aOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个:2个:2个:1个【例题】实验室用6.5g锌与足量盐酸完全反应。求：①锌的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g65g2×36.5gm(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.

3、2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？设参加反应的HCl的质量为m（HCl）设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)答：参加反应的HCl的物质的量为0.2molZn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L120.1moln(HCl)=二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：110.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？（1）根据题意写出相关

4、反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。【例题】实验室用6.5g锌与足量盐酸完全反应。求：①锌的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解法2：思考：1mol6.5gn(HCl)V(H2)可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的

5、关系来计算1mol22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=2molX6.5g65g=0.2molV(H2)=6.5gX22.4L65g=2.24L【例题】实验室用6.5g锌与足量盐酸完全反应。求：①锌的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。注意：(1)物质的量之间的计算(2)物质的量与质量、体积之间的计算根据化学计量数之比求出物质的量一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5摩尔NaOH需

6、多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习】设完全中和0.5molNaOH需HNO3的物质的量为n(HNO3)2molc(NaOH)]=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2mol

7、n(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=2．根据化学方程式进行