2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十三化学平衡常数化学反应进行的方向新人教版.doc

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1、化学平衡常数　化学反应进行的方向一、选择题1.(2019·潮州模拟)水的三态的熵值的大小关系正确的是(　　)A.S(s)>S(l)>S(g)　　　B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)【解析】选C。按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s),水分子的排列越来越有序,水分子的运动范围越来越小,故混乱度越来越小,其熵越来越小。2.(2019·咸阳模拟)下列变化过程中,ΔH<0、ΔS>0的是(　　)A.2SO32SO2+O2B.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)C.NH4NO3(s)N(aq)+N(a

2、q)D.Cl22Cl【解析】选B。乙烷燃烧是放热反应,反应后气体分子数量增加,所以该反应过程中,ΔH<0,ΔS>0。3.已知NH3催化氧化制备NO时发生竞争反应:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1;②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1。为分析催化剂的选择性,向1L恒容密闭容器中通入1molNH3和2molO2,测得NO和N2的物质的量与温度的关系如图所示:下列有关该反应的说法错误的是(　　)A.两个反应只能在低温下自发进行-20-B.两个反应在化学热力学上趋势很大

3、C.该催化剂在840℃时主要选择反应①D.NO的物质的量W点小于Z点的主要原因为W点温度更高,反应②正向进行程度小【解析】选A。两个反应均为放热的熵增反应,任何条件均可自发,A项错误;两个反应均为放热很多的放热反应,在热力学上进行趋势很大,B项正确;由题给图象可知该催化剂在840℃时主要选择反应①,C项正确;在840℃后该催化剂主要选择反应①,由于反应②放热,W点温度更高,故反应②正向进行程度小,NO的物质的量小,D项正确。4.(2019·衡水模拟)已知下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(　　)A.Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)B.Fe2O3(s)

4、+C(s)2Fe(s)+CO2(g)C.N2O4(g)2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)C6H12O6(s)【解析】选D。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。对于同一种物质而言,S(g)>S(l)>S(s)。A、C都是分解反应,都是吸热反应,即ΔH>0,又是熵增反应,即ΔS>0,因此当高温时可能有ΔH-TΔS<0,故在高温下可自发进行,而B也是熵增反应,也是吸热反应,同A、C一样在高温下可自发进行。D是熵减小反应,温度越高,则ΔH-TΔS的值越大,因此在高温下不能自发进行。5.(2019·西安模拟)

5、反应C(s)+2H2(g)CH4(g)在1000K时Kp=9955.75,当总压为101kPa,气体组成是H270%,CH420%,N210%时,上述反应(　　)A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定【解析】选A。Qp==Pa-1=4.04×10-6Pa-1,可见Qp

6、0n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是(　　)A.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分数提高C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D.K3>K2>K1【解析】选A。实验Ⅲ中,　　　　　　　　2A(g)+B(g)2D(g)起始(mol·L-1)10.50反应(mol·L-1)0.50.250.5平衡(mol·L-1)0.50.250.5化学平衡常数为K===4,温度不变,平衡常数不变,实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,

7、则此时容器中c(A)=1mol·L-1,c(B)=0.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,此时浓度商Qc==4=K,平衡不发生移动,故A正确;B.升高温度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分数,使反应速率加快,但反应的活化能不变,故B错误;C.根据理想气体状态方程pV=nRT,反应起始时向容器中充入2molA和1molB,实验Ⅲ达平衡时,n(D)=1mol,根据反应方程式,则平衡时n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,实验Ⅰ达平衡时,n(D)=1.5mol,根据反应方程式