化学高三选择填空题练习晶体结构与性质.doc

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1、晶体结构与性质一、选择题　1.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶12.晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构3.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶34.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙

2、化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A.8B.12C.24D.605.报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为图19硼镁化合物结构A、MgBB、Mg3B2C、Mg2BD、Mg2B36.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子

3、数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。7.有关晶体的下列说法中正确的是（）      A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C

4、．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏8.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）9.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（  ）A．分子晶体       B．原子晶体C．离子晶体       D．何种晶体无法判断10.下列物质固态时，必定是分子晶体的是(    )A．酸性氧化物   B．非金属单质    C．碱性氧化物   D．含氧酸11.有关晶体的下列说法中正确的是   （  ）       A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键

5、越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 12.金属Mg中含有的结构粒子是  （）  A．Mg原子   B．只有Mg2+     C．Mg原子和Mg2+ D．Mg2+与自由电子13.下列晶体中不属于原子晶体的是（）    A．干冰        B．金刚砂           C．金刚石       D．水晶14.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg                   B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb                   D．SiC、NaCl、SO215.下

6、列说法不正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子16.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是　　A．碳化铝，黄色晶体，熔点2，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中　　D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电a17.A已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若右图中钠离子与最接近的

7、氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)18.曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A Mg14B6   B Mg2B   C MgB2   D Mg3B219.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为