高三化学晶体结构与性质(580份)

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1、学习目标1能根据晶体的性质判断晶体的类型2熟记儿种常见晶体的结构待征3掌握晶体的有关计算4会比较晶体熔沸点的高低重点：1234难点：3基础知识梳理一.各类晶体主要特征电型比较离子品体原子晶体分子晶体金属品体构成晶体微粒阴、阳离了原了分了金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范徳华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液屮导电）绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，

2、钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。二常见晶体的结构物质晶体类型结构特点金刚石原子晶体最小环上有6个碳原子，lmol金刚石含有2molC-C键。1个晶胞中含有8个碳原子二氧化硅原子品体最小环上有6个硅原子，6个氧原子，lmol二氧化硅含有4molSi-0键。氯化钠离子品体每个Ma'周围有6个C1；每个Na周围最近且等距离的Nd有12个。氯化锥离子晶体每个Cs*周围有8个C1：每个Cs~周围最近且等距离的Cs*有6个。氟

3、化钙离子晶体每个Ca^周闱有8个匚每个N周围有4个Ca2干冰分子晶体每个C0》分子周围有12个等距相邻的C02分子。石墨过渡型晶体每个正六边形平均含有2个碳原子，3个C-C键，即lmol石墨中含有」.5_mo!C-C键。三、晶体熔沸点高低的判断：1•不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体金属品体的熔、沸点差别很大，如钩、钳等沸点很高，而汞、掾、锥等沸点很低。2.原子晶体：在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石〉碳化硅〉石英〉硅。3.离子晶体：离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子键的强弱取决于离子

4、半径及所带电荷。通常阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越强，熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsClo（补充：1、晶格能:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值。品格能是用來反映离子晶体稳定性的数据，如果放出的能量越多，品格能的绝对值越大，表示离子键越强，形成的离子晶体越稳定，而且熔点高，硬度大。离子半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子键越强晶格能越大，晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越人。）离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。晶体内不存在单个的小分子4.分子品体（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分

5、子品体，熔、沸点反常地高。如H20>H2Te>H2Se>H2So（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越髙，如SnH/GeHQSiHACHj。（3）组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：S02>C02o5.金属品体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

6、晶胞中含微粒个数比的计算方法：①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。①处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。②处于面上的离子；同吋为2个品胞共有，每个离子有1/2属于品胞。③处于体心的离子：则完全属于该晶胞。2有关晶体的其他计算晶胞中边长与棱的关系如右图Q典例分析：例1:.某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3o用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为lxl0'7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）(A)32(B)65(C)120(D)150例2：.非整数比化合物FeoaO具有NaCl品体

7、结构，由于n（Fe）:n（O）＜l,所以晶体结构存在缺陷,在FC0.95O中+3价Fc总铁量的（）(A)10%(B)85%(C)10.5%(D)89.5%例3.己知NaCl的摩尔质量为5&5g・molX食盐晶体的密度为pgcin若下图中Na+与最邻近的C「的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）(A)1la3p(B)——7(C)空a'p(D)58,52a3poNu*•Cl-例4・金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44x10"°m,求（1）金晶体中最小的一个立方体含有