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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列微粒半径比较错误的一项是()。Na+>Cl-B、Na>Na+Cl->ClD、Na>Cl2、下列微粒只表现氧化性的是()。A、Na+B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y,则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为()。A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4C、H2XO45、下列关于药品存放的说法错误的有()。①氯水应盛放在棕色试剂瓶
2、中。②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。⑤溴水应盛放在棕色瓶中。A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中,正确的是()。A、这是氢的四种同位素。B、这是四种氢元素。C、这是四种不同的微粒。D、这是氢的四种同素异形体。7、三价阳离子含有10个电子,则原子核内质子数为()。A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置,因发生氧化-还原反应而变质的是()。A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成
3、XY2形化合物,则X和Y的原子序数为( )。A、3和9B、10和14C、7和12D、6和810、下列微粒中,决定原子种类的是()。A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题(1个或二个答案,本题包括10小题,每小题3分,共30分)11、下列微粒中,还原性最强的是()。A、H2B、SC、NaD、I-12、下列各组化合物的水溶液中,碱的碱性减弱,酸的酸性增强的是()。A、NaOH,LiOH,HNO3,H3PO4B、Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4C、Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3P
4、O4,H2SO4D、NaOH,Mg(OH)2,H2SO4,HClO413、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,在相同状况下,产生氢气的体积比为()。A、36∶69∶92B、1∶2∶3C、6∶3∶2D、3∶2∶114.下列说法正确的是AA.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小B.放热反应在常温条件下一定很容易发生C.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学
5、物质是BA.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰16.决定化学反应速率的主要因素是DA.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质17、下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是()。A、KFB、NaClC、LiFD、LiCl三、非选择题21.(11分)短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C―比A元素的离子多1
6、个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。(2)画出C―和D原子的结构示意图(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为______________________,写出有关离子方程式_________________________________;_________________________________。22、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是____
7、____,t2~t3速率变化的主要原因是______。23、现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C、D分别浸入水中都能产生气泡;把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中,A上有大量气泡析出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为。24.(7分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的
8、淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:AB__________C__________D___________(2)写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式______________(3)画出D的原子结构示意图___________