高中化学期中综合测试卷 鲁科版 必修2

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1、期中考试时间：90分钟满分：100分第I卷（共56分）一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分共56分）1.下列各能层中不包含P能级的是（）A.NB.MC.LD.K2.下列能级中轨道数为3的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3.下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中,正确的是（）A.一般而言,n越大,电子离核平均距离越远,能量越低B.l的数值多少,决定了某电子层不同能级的个数C.对于确定的n值,m的取值共有(2n+1)个D.ms可取±1/2两个数值,数值表示运动状态,正负号表示大小4.为

2、揭示原子光谱是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论.下列说法中,不符合这一理论的是（）A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线5.基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特规则6.某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有（）A．8B．18C．8~18D．18~327.已知某元素+2价离子的电子式为1s22s2

3、2p63s23p6,该元素在周期表中属于（）A．VB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族8.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（）A．Y

4、学键的类型D.判断化合物的溶解性11.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱12.在下列元素中，不属于主族元素的是（　）A.磷B.铁C.钙D.碘13.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4D.I214.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2＝CH2③苯④乙炔⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥15.

5、下列叙述中正确的是（）A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键16.下列分子的电子式书写正确的是（）17.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）、A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔18.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水19.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1S22S22P63S23P1B.1S22S22P1C.1S22S

6、22P3D.1S22S22P63S23P420.在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）A．ⅠA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．ⅦA族21.在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。（）A.nB.n和mC.n和lD.n、l、m22.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.共价化合物一定存在极性共价键D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物23.固体乙醇中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力24.能说明BF3分子的四个原子在

7、同一平面的理由（）A.B－F键间键角为120oB.B－F键是非极性键C.三个B－F键的键能相同D.三个B－F键的键长相等25.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.三氟化硼D.五氯化磷26.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1727.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是A.分子中N－Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈

8、三角锥形D.因N－Cl键键能大，它的沸点高28.下列说法不正确的是A.原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C.对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D.键长愈长，化学键愈牢固第Ⅱ卷（共44分）二、填空题（共44分）29.（10分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y