铁的氧化物知识讲解.ppt

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1、第三节铁的重要化合物第三章金属及其化合物一、铁的重要化合物1．铁的存在铁在地壳中的含量仅次于、、，主要以和价化合物的形式存在。氧硅铝+2+3（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水思考与探究1：从物质类别角度，根据初中所学金属氧化物性质，预测FeO、Fe2O3、Fe3O4有什么化学性质？写出有关的化学方程式和对应的离子方程式。1、铁的氧化物（3）化学性质①与盐酸反应-----金属氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2

2、O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？不要求Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O1、铁的氧化物（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物探究2：价态角度思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？1、铁的氧化物价态特点：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+3试着写出体现该性质的化学方程式。③氧化物均能被CO还原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温Fe2O3+3CO===2Fe+3C

3、O2高温（炼铁原料）④FeO不稳定FeO不稳定,常温下被氧化为氧化铁，受热被氧化成Fe3O4。一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色状态俗称水溶性氧化物类别与酸反应氧化性、还原性FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物---------FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O金属氧化物的用途a、作为冶炼金属的原料

4、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。2.铁的氢氧化物思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、FeCl3溶液加NaOH实验3-9制备Fe(OH)2,　Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②观察现象，填写课本表格FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶

5、液化学方程式2、铁的氢氧化物白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液思考：为什么在制取Fe(OH)2会很快发生颜色的变化?原因：Fe(OH)2不稳定，很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。（2）铁的氢氧化物想想，议议为了延长看到Fe(OH)2的时间，你认为可以采取哪些措施？在FeS

6、O4溶液上方滴加少量汽油用胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液用煮沸过的水配制溶液。。。。。。目的：隔绝空气中的氧气