第四节 化学键(2课时)教案

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1、第四节化学键（第一课时）[教学目标]：1、解离子键的形成过程及概念。2、学生能用电子式表示各种微粒、离子化合物及离子键其形成过程。3、培养学生自学能力，对微观粒子运动的想象能力。[重点难点]：离子键的形成过程；离子键形成过程的表示方法。[教法学法]：讲述、自学阅读、练习[教学过程]：[引入]：以NaCl为例说明使形成过程（图见课本）。一、离子键：1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。⑴成键微粒：阴、阳离子，⑵本质：静电作用。⑶成键条件：一般为活泼金属（ⅠA、ⅡA及其它）与活泼非金属之间（ⅥA、ⅦA及其它）⑷存在举例：①活泼金属与活泼非金属形成的化合

2、物中；②盐中；③活泼金属的氧化物中；[过渡]：化学反应中，一般是原子的最外电子发生变化，为了简明表示出这特征，我们引入了“电子式”。2、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。例如：Ｈ、Ｃl、Mg的电子式１电子式是用来表示原子、离子、化合物的一种化学符号，书写必须遵守一定规范。⑴书写方法：①原子：标出最外层电子数②简单阴离子：a：写出最外最子：２、８b：加上“［］”c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。[举例练习]：H、Mg、Cl、O③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）4原子团：a:写出

3、各原子最外层电子；b：加上“［］”；c左上角标“n+”或“n-”。[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。5离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相同离子不能合并。举例：NaClMgCl2练习：Na2OCaOCaF2⑥特殊化合物的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl⑵用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：。。。例：Na·+:Cl:→Na+[:Cl:]-．．．．[举例练习]：MgCl2的形成过程：CaF2的形成过程：２[作业布置]:《教学与测试》P72：3、4、7、9、10、15、16。（第二课时）[教学目标]：1、巩

4、固电子式的书写；2、理解共价键形成过程及其表示方法；3、培养学生观察、总结的能力；[教学过程]：[复习]：1、写出下列微粒的电子式：Ar、NaCl、BaCl2-—+2O2、OH、NH42、用电子式写出下列离子化合物的形成过程：NaCl、MgBr2、Na2O。[引入]：氯化氢的形成过程。氢与氯通过形成共用电子对，这对电子既对氢原子进行吸引也对氯原子进行吸引，令两个原子结合为一分子。图见课本。二、共价键1、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。⑴成键微粒：原子；⑵实质：形成共用电子对⑶成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）⑷用电子式表示共价键：

5、①在原子间标出共用电子对。②通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。③举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。用电子式表示共价键的形成过程:例：氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）[练习]：用电子式表示出氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。结构式：用“—”表示一对共用电子对举例：氢气H—H、氟气F—F、氧气O=O、氮气N≡N[练习]：３改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2⑸共价键的存在：①非金属的单质双原子分子中；②非金属元素形成的双原子或多原子分子中；③部分离

6、子化合物（原子团）中；[练习]：分析出下列物质中存在的化学键类型、共价键指出极性与非极性：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。[自学阅读]:课文P113—P115，并思考化合价的实质是什么，从本内容学习中得到何启示？[作业布置]:教学与测试：P74：第六课时。[授课余思]：４