碘量法教案资料.ppt

《碘量法教案资料.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、§8.3氧化还原滴定法(三)一、原理碘量法是基于I2的氧化性和I-的还原性进行测定的氧化还原滴定。因I2在水中溶解度小，通常将其溶解在KI溶液中，增加其溶解度。I2+I-＝I3-因I3-在反应中仍能定量释放出I2，故通常仍写为I2，I2/I-电对的半极反应及标准电极电位为I2+2e＝2I-I2为较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用，故碘量法有：1.直接碘法：利用I2的氧化性滴定半反应：I2+Red=2I-+Ox如：SO2被水吸收，形成H2SO3可用I2标准溶液滴

2、定SO2+H2O=H2SO3H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4由于I2氧化能力不强，所以滴定仅限于较强的还原剂，因此可用于直接滴定的物质不多，有S2-、SO32-、Sn2+、S2O32-、AsO33-等。直接碘量法应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。PH＞9时，则有如下副反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O2.间接碘法：利用I-的还原性电对电位比I2/I-的电极电位高的物质，可将I-氧化而析出I2，然后可用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，通过Na2S2O3消耗量，计算氧化剂的含量

3、这种方法称为间接碘量法。其基本反应为：2I-+Ox=I2+RedI2+2S2O32-=2I-+S4O62-(连四硫酸根）如，氧化性强的KMnO4在酸性溶液中与过量的KI作用，释放出来的I2用标准溶液滴定。2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-2MnO4-≈5I2≈10S2O32-利用这一方式可以测定很多氧化性物质，如、ClO3-、ClO-、IO3-、BrO3-、MnO4-、NO2-、Cu2+、H2O2等，应用范围相当广泛。但应在中性或弱酸性

4、溶液中进行。二、标准溶液碘量法所用的标准溶液有Na2S2O3和I2两种。(一)Na2S2O3标准溶液1.配制：市售结晶Na2S2O3·5H2O一般含有S、、Na2SO3、Na2CO3、Na2S2O3等杂质，需用基准物标定。而且Na2S2O3溶液不稳定，容易分解，分解的原因是：细菌Na2S2O3Na2SO3＋S（1）：细菌的作用(2）：CO2的作用间接法，配成近似浓度，加少许Na2CO3，呈微碱，抑制细菌生长，放置一段时间后再标定。2.Na2S2O3标定（利用间接碘量法)标定Na2S2O3基准物质很多，如K

5、IO3、I2、KBrO3、K2Cr2O7等。它们与KI作用，析出I2。如：S2O32－＋CO2+H2O=HSO3-+HCO3-+S↓(3）：空气的氧化作用2S2O32－＋O2=2SO42-+2S↓用Na2S2O3与I2定量作用，求出Na2S2O3的准确浓度.3.实验条件(1)酸度：0.2~0.4mol/L为宜；过高，I-易被氧化；过低反应速度慢。(2)反应速度：K2Cr2O7与KI的反应速度较慢。应将碘瓶中封后，暗处反应10min。(3)稀释：降低Cr3+的浓度，有利于终点观察；降低酸度，减慢I-被空气氧

6、化速度，降低Na2S2O3分解。(4)终点：滴定溶液呈稻黄色时，再加入淀粉指示剂。(二)I2标准溶液间接法，用标准Na2S2O3溶液标定。氧化还原结果的计算解题步骤:(1)写出有关的反应式(2)找出被测物与标准溶液之间的物质量之比(3)计算。谢谢合作