极性键和非极性共价键课件.ppt

《极性键和非极性共价键课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、非极性键极性键同种原子不同种原子H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键　A－A极性键A－B非极性键和极性键的比较CS2Na2O2HClONaOH三核18电子的分子5核10电子的阳离子书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH4+（极性共价键）H2S（极性共价键）+HNa+[﹕O﹕H]—‥‥[归纳与整理]价键的种类：（1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。（2）非极性键

2、：共用电对在成键原子中间；（3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键Ｂ[课堂练习]3、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含

3、有H+和Cl-，故HCl为离子化合物Ｂ化学键键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物四、化学键:【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键相邻的两个或多个原子之间强烈

4、的相互作用。如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，作业：P242，3