北京四中 化学键极性键和极性分子

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1、北京四中编　　稿：李志强　　　审　　稿：周姝眉　　　责　　编：顾振海化学键、极性分子和非极性分子　　一、化学键　　1．化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。　　例如：水的结构式为　，H－O之间存在着强烈的相互作用存在化学键，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。　　化学键类型有　　2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。其中离子间的静电作用既包含有离子间异性电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。　　（1）成键微粒：阴、阳离

2、子　　（2）成键原因　　（3）成键元素：活泼金属与活泼非金属化合时，才能形成离子键。不太活泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。如　AlCl3为共价化合物。　　（4）离子键的存在：离子化合物中　　（5）离子键形成过程的表示　　例如：用电子式表示形成过程：　　　　用电子式表示形成过程时注意：　　（1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。　　（2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷间的静电作用。如：CaBr2的电子式不能写成　　　　说明：　　由离子键所形成的化合物，为离子化合物。离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。如

3、NaOH中，H－O之间则为极性共价键，而Na2O2中O－O之间则为非极性共价键。另外，离子化合物并不一定完全由金属元素和非金属元素组成，只由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4Cl。　　3．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。　　（1）共价键分类：　　共价键　　※配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，　　例如：NH的形成：　　　　在NH中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个键则完全相同。　　（2）成键元素：非金属元素间的化

4、合　　（3）共价键的存在：共价分子及某些离子化合物(碱、盐)。　　（4）共价键形成过程的表示　　※（5）键长、键能、键角　　①键长：两个成键原子的核间距离。　　一般说来，两个原子之间所形成的键越短，键就越强，越牢固。　　②键能：拆开1mol键需要吸收的能量，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。　　③键角：分子中键和键之间的夹角，键角决定了分子的空间构型。　　例如：　　注意：应掌握以下分子空间构型　　　　　正四面体型　　　三角锥型　　　折线型　　　直线型　　例：　　CH4　　　　　　　NH3　　　　　H2O　　　　　CO2　　　　　　

5、CCl4　　　　　　　　　　　　　H2S　　　　　　　　　　　NH　　　　　　　　　　　　　　　　　　二、极性分子和非极性分子　　1．非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的：如CH4，CCl4，CF4，CO2，BF3，由非极性键形成的双原子分子，如N2，H2，O2等。　　2．极性分子：整个分子电荷分布不对称，例如：HCl，H2O等。　　注意：键的极性和分子的极性并非完全一致，极性键形成的分子不一定是极性分子。如CH4，CO2等。　　三、例题解析　　例1．判断正误　　（1）化学键是相邻两个或多个原子间的相互作用（　　）　　（2）全

6、由不同非金属组成的物质一定没有离子键（　　）　　（3）固态I2熔化时，它所含的共价键没有被破坏（　　）　　（4）化学键发生破坏不一定发生化学反应（　　）　　分析：（1）不正确。“强烈的相互作用”才对　　　　　（2）错。象NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐中就含有离子键。　　　　　（3）正确。固态I2溶化时破坏的是分子间作用力。　　　　　（4）正确。如离子晶体，原子晶体熔化时，离子键和共价键分别被破坏，但不属于化学变化。　　例2．下列叙述正确的是（　）　　A．两个非金属原子间不可能形成离子键　　B．非金属原子间不可能形成离子化合物　　C．

7、离子化合物中可能有共价键　　D．共价化合物中可能有离子键　　解析：两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：BaOH中的O－H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。故答案为A、C。　　例3．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是　　A．一定是共价键　　　　　　　　　　B．一定是离子键　　C．可能是共价键，也可能是离子键　　D．以上说法均不正确　　解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属，也可能是

8、过渡元素，也可能是非金属元素H，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。　　例4．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）　　A、MgF2　　B、N2　　C