化学选修四课件热化学方程式反应焓变的计算.ppt

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1、第1章化学反应与能量转化第1节　化学反应的热效应名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课前预习·巧设计设计1设计3考点二第2课时热化学方程式反应焓变的计算设计2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算(1)旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量时，该化学反应为反应；反之，则为反应。(2)当反应物的总能量大于反应产物的总能量时，该化学反应为反应；反之，则为反应。(3)ΔH<0反应；ΔH>0反应。吸热放热放热吸热放热吸热一、热化学方程式1．热化学方程式的意义热化学方程式是把一个化学反应中和同时表示出来的方程式。

2、它不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2．热化学方程式的书写(1)书写步骤：先写化学方程式，再注明物质的，最后标明相应的，必要时注明反应条件，书写时一般不注“↑”、“↓”。物质的变化反应的焓变物质能量ΔH聚集状态(2)书写热化学方程式应注意的问题：①要在物质的化学式后面用括号注明各物质的。一般用英文字母、和分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用表示。②在ΔH后要注明，因为在下进行同一反应，其反应焓变是不同的，对于298K时进行的反应，可以不注明温度。聚集状态反应温度不同温度lsaqg③ΔH的单位是或。④根据焓的性质，若化学方程式中各

3、物质的加倍，则的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变，但绝对值。J·mol－1kJ·mol－1系数ΔH数值符号不变二、盖斯定律及应用1．盖斯定律对于一个化学反应，无论是完成还是分完成，其反应的都是一样的，这一规律称为盖斯定律。2．盖斯定律的应用若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的。一步几步焓变代数和1．在热化学方程式中ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，其中“mol－1”是表示每摩尔反应物吗？答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的组合。2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式

4、。(1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。3．如何用盖斯定律进行反应热的计算？分析：(1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”。答案：见分析分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1。答案：－110.5kJ·mol

5、－11．两类方程式的比较热化学方程式普通化学方程式右端有热效应值右端无热效应值必须标明反应物、生成物的聚集状态不标明聚集状态化学式前的系数可以是分数，表示物质的量，不表示分子与原子的个数；计量数与ΔH的值相对应系数不能是分数，表示物质的量或分子与原子的个数[例1]已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()[解析]热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的区别有三：①一定要标明各物质的聚集状态。B选项中水为液体，排除。②物质的系数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸

6、热，其值为正；放热，其值为负。[答案]A热化学方程式的书写与判断中，常出现以下错误：如不标明物质的聚集状态，ΔH的数值与物质的系数不对应，ΔH的数值计算不正确，符号及单位不正确等。1．比较(1)吸热反应与放热反应：吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。(2)反应物或生成物状态不同的反应：因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。(3)物质的系数不同的反应：对于同一反应，系数越大，吸收或放出的热量就越多。(4)运用盖斯定律列等式作差比较：对于一些不便于直接比较的反应或过程，可以设计循环转化关系图，然后利用盖斯定律，

7、列等式，作差比较它们的大小。2．计算(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E反应产物－E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与反应产物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－反应产物的化学键形成释放的能量(4)根据盖斯定律的计算：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法。由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

8、(5)根据比热公式计算：Q＝－c·m·