氢氧化铝铝的图像及计算.doc

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1、六．Al(OH)3有关的图象和计算1、Al(OH)3有关的图象（1）如下图所示，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。（重点掌握）Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。（2）如下图所示，向AlCl3溶液中，滴加氨水直至过量。（掌握）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加NH3·H2O，沉淀量不变。（3）如图所示，向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量。（了解）AlO2-+H++H2O

2、=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。（4）如图所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2。（了解）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2AlO2-+2CO2+3H2O=2HCO3-现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续通入CO2，沉淀量不增减。（5）如图所示，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量。（重点掌握）H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=

3、AlO2-+2H2O现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。【例1】下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量,④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量,⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量答案：B　C　AE　F2、Al(OH)3有关的计算（1）铝盐和强碱溶液作用生

4、成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓(生成沉淀)②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(沉淀溶解)③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(沉淀生成，又恰好完全溶解)（2）分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当，所得Al(OH)3沉淀的物质的量n[Al(OH)3]=【例2】在nmLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入等体积amol·L－1的NaOH溶液：(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为mol。(2)当a、b满足条件时，无沉淀生成。(3)当a、b满足和条件时

5、有沉淀生成，生成Al(OH)3的质量分别是。3、Al(OH)3有关的图象和计算的综合运用【例3】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是。(2)图中B点表示的意义是。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：.(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。答案：　(1)生成Al(OH)3沉淀的最大(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液　(3)Al3＋＋4OH－=AlO＋2

6、H2O(4)7.5mL或17.5mL【例4】把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为。(2)a的取值范围是。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是。答案：（1）0.27g（2）0＜a＜50（3）2.54．Al２(SO4)３　或KAl(SO4)2　与Ba(OH)2溶液的反应　　Al２(SO4)３+3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓　　　　　　　　　　2Al3++3SO4２-+6OH-　+3Ba２+=2Al(OH)3↓+3BaS

7、O4↓　　Al２(SO4)３+4Ba(OH)2＝Ba(AlO２)２↓＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3++3SO4２-+　8OH-　+4Ba２+　=2AlO２-　+3BaSO4↓+4H2O2KAl(SO4)2　+3Ba(OH)2　=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓+K2SO4　　　　　　2Al3++3SO4２-+6OH-　+3Ba２+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓KAl(SO4)2　+2Ba(OH)2　=KAlO２＋2BaSO4↓+2H