《金属和金属材料》知识要点及练习题.doc

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1、《金属和金属材料》知识点梳理1. 几种重要的金属：（1）常见金属的共同性质：A．-般都有金属光泽，呈现银白色。B：-般都为固态形式。C：-般都有良好的导热性，导电性和延展性等(2)某些金属的特性：A：-般金属部是固态的，但是汞却是液态的。B：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色（2）物质的用途是是由哪些因素决定的：A：很大程度上是由物质的性质决定的。B：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。2. 合金：(1)定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混台物）1)合金是金属与金属或金属

2、与非金属的混合物．2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途．3)日常使用的金属材料，大多数为合金．4)金属在熔合了基它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生改变，从而引起性质的变化。(2)合金和金属相比优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。3.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同A：镁与氧气反应：1）常温下：2Mg＋O2=2MgO 现象：银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体B：铝和氧气反应：1)常温

3、下：现象：银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。2）点燃时：4Al+3O2 ====2Al2O3现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。C：铁与氧气反应：1）常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）2）点燃时：3Fe＋2O2======Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。D：铜与氧气反应：1）常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3现象：铜表面生成一层绿色物质2）加热时：2Cu＋O22

4、CuO现象：铜丝表面逐渐变为黑色E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应（2）金属与酸反应：金属+酸→盐+H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+ Mg  MgSO4+H2↑     2HCl+ Mg  MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al  Al2(SO4)3+3H2↑   6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑     2HCl+Zn   ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+Fe  FeSO4+H2↑ 

5、   2HCl+Fe FeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。（3）  金属与盐反应：金属+盐→另一金属+另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）A：铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色B：铝丝浸入硫酸铜溶液中：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色C：铜丝浸入

6、硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色D：铜丝浸入硫酸铝溶液中铜与硫酸铝溶液不反应结论：1．以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2．活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。3.常见溶液的颜色：CuSO4溶液：蓝色     FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色（5）金属的活动顺序：人们通过大量的实验验证得到常

7、见金属的活动性顺序：   KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu               金属活动性：由强到弱注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。4.置换反应：（1）定义