中考化学-实验题.docx

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1、中考化学-实验题专题训练1.请结合下图回答问题：有孔隔板水①②（1）标号①②的仪器名称：①▲，②▲。（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先▲（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为▲（选填序号）。4321浓H2SO4饱和NaHCO3（4）选择发生装置B和收集装置▲（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是▲。①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方

2、向连接顺序是▲（选填字母）；a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用▲。②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式▲。2.某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性▲（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为▲

3、（写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是▲；③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的▲溶液，观察到▲，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓

4、硫酸增重1.8g，则白色固体中含有▲，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为▲。3.请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装

5、置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的（用化学方程式表示）。4.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②（写化学方程式）。Ⅰ.固体A成分的探究及测定[猜想]①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。[实验]取少量固体A于试管中加足

6、量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为。Ⅱ.溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。[实验]取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。5.请结合图示实验装置，回答下

7、列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为。（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有的D装置，再用E装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有。（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是。6.下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学

8、对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有。②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等。证明固体已洗