非金属氧化物课件.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫(sul

2、phur)淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)1、硫的物理性质：它能氧化某些非金属单质点燃S+O2==SO22、硫的化学性质：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古迹不“古”。受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻二、二氧化硫1.来源:S+O2SO2点燃煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质实

3、验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。思考（二）.二氧化硫的化学性质：⑴与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水【现象】：①紫色石蕊试液变成红色；②液体沿试管内壁上升。【实验】：（二）.二氧化硫的化学性质：SO2+H2O====H2SO3（中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。⑴与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应SO2+H2OH2SO3在同一条件下,

4、既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.可逆反应：【思考】反应和2H2+O22H2O点燃是可逆反应么?2H2O电解2H2+O2SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑵与碱的反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3思考：实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样区别SO2与CO2？⑵与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO

5、3↓＋H2O⑶与盐的反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3⑷与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化2.还原性SO3+H2O==H2SO4工业生产硫酸用途:SO3+H2O==H2SO4SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)

6、2=CaSO4＋H2O思考：SO2能不能与氯水、高锰酸钾等反应，为什么？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）实验项目现象结论将溴水注装有SO2的试管将酸性KMnO4溶液注入装有SO2的试管溴水褪色SO2有还原性酸性KMnO4溶液褪色SO2有还原性SO2SO42-酸性KMnO4溶液SO2SO42-溴水0S被还原+4S+6S被氧化3、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂现象：淡黄色浑浊4.二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易

7、恢复原来的颜色。给试管加热以后，溶液又变为红色。①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等漂白性强调漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△SO2漂白是暂时性的此漂白反应是非氧化还原反应古代用燃烧硫的方法漂白布料*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒