非金属氧化物典型例题

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1、【典型例题】[例1]密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体，用电火花引爆后恢复到原状况，用足量NaOH溶液吸收后无气体剩余，原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是（）A.大于1:1B.等于1:1C.小于1:1D.无法确定答案：AB解析：考虑其中都有哪些成分能被氢氧化钠溶液吸收。[例2]常温下，将充满水的试管倒立在盛有水的水槽中，先后通入4mLNO和一定体积的氧气，充分反应后，剩余气体的体积为2mL，则通入的氧气体积是多少？答案：1.5mL或5mL。解析：要考虑循环氧化的反应方程式和剩余气体成分的多样性。[例3]下列液体中所

2、含粒子种类最多的是（）A.液氢B.液氧C.氨水D.盐酸答案：C解析：利用类推的方法，仿照氯水的成分去推断。[例4]同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定答案：C解析：考虑气体的物质的量和溶液体积两方面的不同，经过计算推断。[例5]下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO2答案：BD解析：固氮是N元素由游离态生成化合态。[例

3、6]将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_____，所得气体的平均相对分子质量为______。答案：0.65mol；41.2。解析：考虑硝酸随着反应的发生逐渐变稀后生成物的不同。[例7]浅绿色的溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色答案：D解析：考虑Fe2+的还原性和氧化性物质的产生。[例8]在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的1

4、/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比是（）A.8:1B.7:3C.7:1D.4:1答案：BC解析：学习循环氧化的判断。【模拟试题】1.下列各物质中所含原子数目最多的是（）A.0.5molNH3B.标准状况下22.4LHeC.4℃时9mL水D.0.2molH2SO42.从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的光泽A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.下列关于

5、氧化还原反应的说法正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X－的反应是氧化反应4.胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.用丁达尔效应区分胶体和溶液C.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷D.用萃取的方法分离胶体和溶液5.下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（）A.K+、NH4+、SO42－、NO3－B.Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－C.Cu2

6、+、Na+、Cl－、SO42－D.K+、Al3+、SO42－、SiO32－6.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.硅酸7.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A.SO2B.Cl2C.活性炭D.Na2O28.SO2和Cl2（湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（）A.SO2B.Cl2C.两者皆可D.两者皆不可9.对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A.硫是氧化剂，氢氧化

7、钾是还原剂B.反应中共转移了6个电子C.还原剂与氧化剂质量比是1:2D.氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S10.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？11.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色12.欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.冷的浓硝

8、酸【试题答案】1.A2.D3.D4.B5.A6.B7.C8.A9.CD10.NO：5mL；NO2：15mL11.AB12.D【试题解析】1.利用物质的量的相关公式进行计算，计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。2.越活泼的金属，在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中，越难被人们所发现和利用。3.A中盐酸和金属反应时体现HCl的氧化性；F