氧化还原滴定答案.doc

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1、氧化还原滴定（答案）一、单项选择1.氧化还原滴定的主要依据是（C）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成2.欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反应为Ox1+Red2=Red1+Ox2(假设n1=n2=1)，若要求反应完全程度在99.9%以上，则平衡常数最小应为(D)A.108B.6C.105D.1063.用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（D）提供A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO44.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施A.增加温度B.加入络合剂C.

2、加入指示剂D.减少反应物浓度5.下列说法正确的是(B)A.平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析B.讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性C.在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行D.在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6.氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与滴定剂用量关系7.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/F

3、e2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）A.0.73VB.0.89VC.1.32VD.1.49V8.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，在近化学计量点附近缓慢进行C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行9.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为(C)(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A.1.44VB.0.68

4、VC.1.06VD.0.86V10.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是(D)A.作还原剂B.作配位剂C.防止Fe3+的干扰D.减少CuI沉淀对I2的吸附11.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂12.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)A.滴定开始时B.滴定至溶液呈浅黄色时C.滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D.在标准溶液滴定了近50%13.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在(A)A.弱酸性B.强酸性C.弱碱性D.强碱性14.电极电位对判断

5、氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B）A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小15.(1)用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突跃大小是（C　）A.(1)＞(2)B.(2)＞(1)C.(1)=(2)D.无法判断16．条件电位是(D)A.标准电极电位B.任意温度下的电极电位.C.任意浓度下的电极电位D.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mo

6、l/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合等)影响后的实际电极电位。17.用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C18.实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（C）ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2C2O719.下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（B）A.必须保存在棕色瓶中B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO2C.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天D.滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中20.若两电

7、对在反应中电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（C）A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.36V21.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）A.滴定开始前.B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时22.氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是（D）A.B.C.D.23.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是(  A  )     A.C(FeSO4)=

8、2C(H2C2O4)     　B.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)C. C(FeSO4)=C(H2C2O4)  　D.2ｎ(FeSO4)= ｎ