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时间:2020-08-05
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1、元素周期律练习题习题一1、某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A、14B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D不能确定3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,C是元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已
2、知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。习题二1、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HX
3、O4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(X+Z)3、已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………()A.KClB.NaBrC.LiID.KF5、下列叙述正确的是………………………
4、…………( )A.同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ,B-的电子式为。习题三1.下列性质的递变中,正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HC
5、l、HBr、HI的还原性依次减弱2.某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产学生氢气4、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的
6、是………()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5、下表是元素周期表的一部分:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1① 2②③④ ⑤⑥ 3 ⑦⑧ ⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱)。(2)某元素的核外P电子数比S电子数少1,则该元素的元素符号是,其单质的电子式为。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性
7、,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物NaOH溶液反应的化学方程式,又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是(填元素符号)。习题一参考答案1、A2、A3、Be4、A5、该元素为磷元素6、(1)OCaNaCl(2)略习题二参考答案1、AB2、AD3、A4、C5、B6、习题三参考答案1、AB2、AD3、AC4、C5、(1)HCl,弱(2)N,(3)O、S (4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O,Li
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