元素周期律练习题含答案.doc

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1、1．下列叙述正确的是（　）　　A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高　　B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子　　C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高　　D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高　　2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　）　　　　　　　　3．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（　　）　　A．6　　　B.　12　　　C.　26　　　D.　30　　4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

2、（　　）　　①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，　　②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，　　③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，　　④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，　　⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，　　⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体　　A．①②③④　　　　　B．②④⑥　　　　　　C．①③⑤　　　　　　D．②④⑤　　5．X和Y的原子序数

3、都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）　　A、n+11　　　　　B、n－5　　　　　C、n+3　　　　　D、n－6　　6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________

4、元素。　　7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。　　其他元素所属类型编号：　　①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。元素组例外元素其他元素所属编号（1）N、S、Na、Mg　　（2）N、P、Sn、As　　（3）K、Ca、Al、Zn　　（4）Cu、Fe、Ag、Ca　　　　8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：　　（1）____________和____________互为同

5、位素；　　（2）____________和____________质量数相等，但不能互称同位素；　　（3）____________和____________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。　　9．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，　　成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。　　(1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；　　(2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出

6、反应的化学方程式_______________________________。　　10．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性

7、_______比________强。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　11．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。　　(1)写出元素符号：X_________，Y__________，Z_________，W__________。　　(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是__________________________________。　　(

8、3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_______________________________，　　　反应的化学方程式是_________________________________________。　　12．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化