2018-2019学年合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中高二化学第一学期期中联考化学试卷(解析版).doc

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1、合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学期高二年级12月份联考化学试题卷1.下列说法不正确的是（　　）A.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。B.古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。【答案】C【解析】A.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程主要有Ca

2、CO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O两个反应，此过程涉及沉淀溶解平衡，故A正确；B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.鉴别KNO3和Na2SO4，利用的是钾元素和钠元素的焰色反应现象不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻

3、璃观察为紫色，故D正确；答案选C。2.油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（）A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热

4、量，消耗1kg油酸甘油酯释放出热量：（200×190kJ）=3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为1000g÷884g/mol，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故答案选D。点睛：本题主要考查燃烧热的概念和计算。本题的易错项是B项，解题时要注意燃烧热的概念是：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此判断燃烧热时，必须是1mol可燃物，题中给出的是消耗1kg油酸甘油酯，需要换算为物质的量再进行计算，不能把1kg误认为是1mol。3.下列情况能作

5、为可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）①反应N2+3H22NH3在等温等容条件下进行时气体压强保持不变。②反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变③N2+3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6molH─H键的同时断裂1.2molN─H键④反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)进行一段时间后2v正（SO3）=v逆（O2）⑤反应2HI(g)H2（g）+I2（g）在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变。A.①③B.①③⑤C.①②③D.②④【答案】A【解析】①

6、N2+3H22NH3为反应前后气体体积不等的可逆反应，在等温等容条件下进行时气体压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故①符合；②反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中只有氧气是气体，则气体的平均相对分子质量始终不变，所以在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，故②不符合；③N2+3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6molH─H键的同时断裂1.2molN─H键，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到了平衡状态，故③符合；④反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)进

7、行一段时间后，2v正（SO3）=v逆（O2），正反应速率不等于逆反应速率，说明不是平衡状态，故④不符合；⑤反应2HI(g)H2（g）+I2（g）为反应前后气体体积相等的可逆反应，且三种物质均为气体，气体的密度始终不变，则在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故⑤不符合；综上所述，答案选A。4.下列关于化学反应的图像的说法不正确是（）A.图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化B.图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0

8、.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。C.图3可表示反应2SO2+O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。D.图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。【答案】C【解析】A.在等温等压条