安徽省合肥市第一六八中学2020学年高二化学上学期期中试卷.doc

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1、合肥一六八中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C-12O-16Zn-65Ca-40第I卷（选择题）一、单选题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．

2、灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=−10.1kJ∙mol−13．固态或气态碘分别与

3、氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)△Hl=-9.48kJ/mol②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是（）A．①中的I2为气态,②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ4．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡

4、，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L－1C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·L-1·s-1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:55．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列

5、说法中正确的是()A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－16．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实

6、验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是（）A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度

7、可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下

8、列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1:2D．若T2