广东省揭西县河婆中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、广东省揭西县河婆中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（）A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量【答案】D【解析】

2、A、人造奶油的成分是油脂，油脂水解成高级脂肪酸盐和甘油，其余成分是蛋白质，水解成氨基酸，故A错误；B、温室效应是CO2引起的，故B错误；C、天然气属于化石燃料是不可再生的，故C错误；D、脱硫是减少SO2的排放，煤燃烧产生CO2，因此不能有效减少CO2的排放，故D正确。2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAC.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为

3、0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，B正确；C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，而CO和CO2分子中均含1个碳原子，混合气体中含碳原子小于0.1NA，C错误；D.标况下，四氯化碳为液体，

4、不能使用气体摩尔体积计算，D错误；-17-故合理选项是B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y2-与Z2+具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是()A.W、Z、Y、X的原子半径依次减小B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子

5、层，最外层电子数为4，X为C元素；W与X同一主族，则W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，则Z的质子数为12，Z为Mg元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，WSi元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；B.Y分别与Z、W形成化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，二者含有的化

6、学键类型不同，B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C错误；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性Y>W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生的分析推断能力。4.能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　).A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸

7、热反应不能自发进行-17-C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大【答案】A【解析】A项，势能由高到低，正确；B项，判据为：△H-T△S＜0，吸、放热只能说明△H的正、负，而不知△S的正、负，故错误；C、D项只是体系的混乱度（△S）增大，故错误；5.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A.C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H

8、2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·m