广东省揭西县河婆中学2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、广东省揭西县河婆中学2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（14×3=42分。每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，17gNH3所含的原子数为4NAC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D．0.1mol·L－1Na

2、2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2NA3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH

3、＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时

4、醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大6．常温下，下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SO、MnO不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol·L－1NH、Na＋、NO、Cl－一定能共存，NH＋H2O===NH3·H2

5、O＋H＋D通入少量SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO7.向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验b中物质b中现象结论或解释0.1mol/LFeCl3溶液AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2D饱和NaHCO3溶液有气泡生

6、成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO28.下列物质中，属于纯净物的是(　　)①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯A．①③⑤　　　　　　　　B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦9．一容积固定的真空密闭容器中，盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为b%，则a和b的关系是(　　)A．a>bB．a

7、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是(　)A．a电极发生还原反应，作电池的正极B．b电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OC．H＋由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下，电路中产生6molCO2同时产生22.4L的N211．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)A．v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H

8、2)＝0.3mol·L－1·min－112．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定