2012届高三化学第一轮复习原子结构.ppt

《2012届高三化学第一轮复习原子结构.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2012届高三化学第一轮复习原子结构河南省太康县第一高级中学----乔纯杰【答案】A、D【初试真题】1.（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙＞丁＞乙B、单质的还原性：丁＞丙＞甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子

2、中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C道尔顿认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型【人类认识原子的过程】汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。汤姆生原子模型卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢

3、瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运转。卢瑟福原子模型玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。玻尔原子模型一、原子的构成1．原子(1)表示方法元素符号为X，质子数为Z，质量数为A的原子表示为.(2)有关微粒间

4、的关系①质量数(A)＝＋．②质子数＝＝．质子数(Z)中子数(N)核电荷数中性原子的核外电子数2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)几种重要的核素核燃料氢弹【练习1】同位素的化学性质有什么关系？天然存在的同位素含量有什么规律？H、D、T能形成多少种氢气分子？H2与D2之间是同位素关系吗？【答案】：同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的；H、D、T能形成H2、HD、HT、D2、DT、T2六种氢气分子．H2与D2之间既不是同位素关系，也不是同素异形体关系．【练习2】

5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－【解析】：电子数质子数中子数D3O＋101111Li＋234OD－1099OH－1098【答案】：D二、核外电子的排布1．排布规律(1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由的不同电子层上分层排布．(2)每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)．(3)最外层电子数不超过8个(或个)，次外层不超过个，倒数第3层不超过32个．低至高2n22182．原子结构与元素性质的关系(一般规律)最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素非金属元素稀有气

6、体元素8(He2个)不能形成简单离子＜4易失正价阳离子＞4易得负价阴离子不易得也不易失【电子数相等的微粒】2电子微粒He、H2、Li＋、Be2＋、H－10电子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+18电子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－③阳离子：K＋、Ca2＋、N2H62+三、能层与能级（1）能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按

7、电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。能层一二三四五六七…符号KLMNOPQ…最多容纳电子数28183250……离核远近由近—————————————→到远能量高低由低—————————————→到高（2）能级在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d…能容纳电子数226261026101426…281832…【总结】：①能层的能级数等于该能层序数。②任一能层的能级总是从s能级开始。③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd

8、＜nf…四、构造原理与电子排布式1.构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。【构造原理中排布顺序的实质】(1)相