电解质溶液资料课件.ppt

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1、电能化学能电解电池物理化学电子教案—第八章引言----电化学用途引言----电化学用途引言----电化学用途引言----电化学用途引言----电化学用途引言----电化学用途（6）电池引言----电化学用途（6）电池第八章电解质溶液§8.1电化学中的基本概念和电解定律§8.2离子的电迁移率和迁移数§8.3电解质溶液的电导§8.4强电解质溶液理论简介概念练习题电解质溶液考研大纲一、中科院（物理化学（甲））电化学的基本概念和电解定律电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用迁移数与

2、摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系能熟练地进行计算。会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法1、掌握：电解质溶液考研大纲一、中科院（物理化学（甲））了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围2、了解：考研大纲二、华南理工大学（物理化学（二））1、理解：2、了解：离子迁移数；电导率、摩尔电导率；电导测定的应用；电解质活度和离子平均活度系数；电解质溶液导电机理、法拉第电解定律；离子独立运动定律；离子氛的概念和Debye-Hucke

3、l极限公式电解质溶液§8.1电化学中的基本概念和电解定律电化学、电化学装置、原电池、电解池、电化学研究内容、导体（第一类导体、第二类导体）、电极命名（正极、负极、阴极、阳极）、电极反应、电池反应、电化学装置导电循环机理、法拉第电解定律、电流效率基本概念重点第一类导体、第二类导体特点；阴极、阳极；法拉第电解定律§8.1电化学中的基本概念和电解定律电化学、电化学装置、原电池、电解池、电化学研究内容、导体（第一类导体、第二类导体）、电极命名（正极、负极、阴极、阳极）、电极反应、电池反应、电化学装置导电循环机理、法拉第电解定律、

4、电流效率基本概念重点第一类导体、第二类导体特点；阴极、阳极；法拉第电解定律§8.1电化学中的基本概念和电解定律电能化学能电解电池1.电化学：主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。须通过电化学装置。一、基本概念§8.1电化学中的基本概念和电解定律2.电化学装置：电能和化学能相互转化的装置。包括（原）电池和电解池。均由电解质溶液和电极构成。一、基本概念3.原电池：将化学能转化成电能的装置。4.电解池：将电能转化成化学能的装置。5.电化学研究内容：电解质溶液（导电性能及热力学性质）、可逆电动势、不可逆

5、电极过程§8.1电化学中的基本概念和电解定律6.导体概念一、基本概念1）导体：传导电流的物质第一类导体：靠原子内部的自由电子定向运动导电。温度升高，自由电子运动受阻而使导电能力下降。第二类导体：靠正、负离子的定向运动导电。当温度升高时，其导电能力增强。（伴有化学反应）2）导体分类：第一类导体、第二类导体§8.1电化学中的基本概念和电解定律7.电极命名法一、基本概念电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。负极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。正极：阳极：阴极：发生还原作用的电极（被还原、氧化剂的反应，得e-电价降低

6、）原电池的正极；电解池的负极。发生氧化作用的电极（被氧化、还原剂的反应，失e-电价升高）原电池的负极；电解池的正极。§8.1电化学中的基本概念和电解定律8.电极反应与电池反应一、基本概念1）电极反应：在电极上进行电子得失的化学反应2）电池反应：两个电极反应的总和-+电源电解池+阳极-阴极正极：阳极（还原剂、-e-）负极：阴极（氧化剂、+e-）§8.1电化学中的基本概念和电解定律9.电化学装置导电循环机理一、基本概念1）溶液中：离子迁移2）电极（界面）：得失电子-+电源电解池+阳极-阴极3）外部：自由电子§8.1电化学中的

7、基本概念和电解定律二、电解定律：法拉第电解定律1.文字描述：当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量（库仑C）与发生电极反应的物质的量成正比2.表达式：Q=nzF（或Q=nF：n：得失电子的mol数）式中z是电极反应式中电子的计量系数；n是反应的物质的量，F是法拉弟常数，它表示1mol电子的电量，即：1F=96500C/mol3.电流效率：理论计算耗电量/实际消耗电量×100%或电极上产物的实际量/理论计算应得量×100%例题§8.1电化学中的基本概念和电解定律用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上阴极上

8、析出多少锌。二、电解定律：法拉第电解定律解：§8.1电化学中的基本概念和电解定律通过的电量为：Q=It=10×30×60=18000C析出的Zn为：18000/(96500×2)×65.4=6.10（g）二、电解定律：法拉第电解定律例题§8.1电化学中的基本概念和电解定律今用电解法处理含Cr3+离子浓度为0.10mo