硫的转化-知识点总结培训资料.doc

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1、硫的转化-知识点总结精品文档第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性：(剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中

2、则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl、NH3、SO2、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该

3、物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。易溶于水，放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。[经典例题]例1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A.FeS.B.Cu2S.C.SO3D.Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）

4、A.C+H2SO4(浓)B.Cu+H2SO4(浓)C.Ba(OH)2+H2SO4D.H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。则总反应为______________________________。由此可见氮氧化物在反应过程中起了__________作用。例5．已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关

5、系（有部分产物略去）：   请回答： （1）写出C和F的化学式：C              F            （2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是            （3）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                                        （4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为               [随堂

6、练习]一、选择题（每小题只有一个选型符合题意）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A.品红溶液　　B.澄清的石灰水C.溴水　D.酸性高锰酸钾溶液4．以

7、下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（）A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸5.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是（）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.氧化剂和还原剂质量比是1:2D.此反应可用于清洗试管内壁附着的硫6、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（）A、Fe2S3B、Na2SC、FeCl2D、FeCl37、下

8、列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（）C、单斜硫和斜方硫都是硫单质D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）A、H2S→SB、SO2→SO3C、SO2→SD、SO2→H2SO39、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为（）6NaOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是A、氧化性B、还原性C、既无氧化性，又无还原性D、既有氧化性，又有