鲁科版化学必修二1.3.1《元素周期表的应用》课件.ppt

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1、第一章第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性

2、越强，元素原子失电子的能力越强。结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧

3、化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力

4、逐渐。小结：相同增大增多减小减弱增强1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

5、元素的性质元素周期表的应用在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。表格元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸77770+7+7+7-1-

6、1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO4卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93gcm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119gcm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214gL(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳

7、定较稳定不稳定易分解小结对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应

8、的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。实验现象钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面，在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫