化学 元素周期表的应用（鲁科版必修2）课件.ppt

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1、第一章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用【学习目标】1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。【回顾】同一周期

2、，从左到右，元素性质的递变规律【思考】如何得知元素原子的得失电子的能力(难易程度）？元素原子的失电子能力=元素原子的还原性元素原子的得电子能力=元素原子的氧化性1、原子最外层电子数：1——稳定结构2、元素的原子半径：大——小3、元素的化合价：低——高=元素的金属性=元素的非金属性一、判断元素原子得失电子能力强弱的方法1.原子失电子能力强弱的判断方法（1）依据金属活动顺序表（2）单质与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（4）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（3）溶液中金属单质间的置换反应（5）金属阳离子的氧化性越弱，金属还原性（失

3、电子能力）越强实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性Na>Mg科学探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应金属性Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HC

4、l=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈3、向盛MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液的试管中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量。现象：盛有MgCl2溶液的试管中出现白色沉淀，沉淀不消失。盛有Al2(SO4)3溶液的试管中先出现白色沉淀，后沉淀消失。结论：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3失电子能力：Na>Mg>Al结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡

5、反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。4、5、溶液中非金属单质间的置换反应非金属阴离子的氧化性越弱，非金属氧化性（得电子能力）越强14Si15P16S17Cl对应最高价氧化

6、物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结：相同增大增多减小减弱增强1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依

7、次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

8、增强？交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子