高中化学必修一学案 .pdf

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1、高中化学必修一学案第一讲物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。mol－12．阿伏加德罗常数________kg12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常6数，即1mol物质所含有的微粒数。符号：，单位：______，数值约为6.02×1023，表达式：________(N代表微粒个数)。3．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：________；数值等于该粒子的，m表达式：M

2、＝。n二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为(4)计算公式：_______。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。助学提升一种关系物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系三种方法气体摩尔质量的求解方法第二讲物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容

3、物质的量浓度溶质的质量分数以单位体积溶液里含有用溶质质量与溶液质量之定义多少摩尔溶质来表示溶比来表示溶液组成的分数液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式——————————————————————————————————————两者的关系————————————————————二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有、和，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、、、药匙等

4、。2．溶液的配制步骤以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。使用容量瓶的注意事项有哪些？提示①根据所配

5、溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。助学提升一个概念对于“物质的量浓度”概念的再认识(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。一条规律在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称

6、为溶质守恒规律。问题征解能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？提示不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。我的闪记·mVgNQxS万能恒等式：n＝＝＝＝＝＝c·V(aq)MVNΔHM100＋SmA式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；V为气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；mN为阿伏加德罗常数；Q为物质在反应中吸收(或放出)的热A量，单位为J或kJ；

7、ΔH为反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。第二章化学物质及其变化第一讲氧化还原反应一、氧化还原反应1．定义：在

8、反应过程中有元素的化学反应。2．实质：反应过程中有。3．特征：反应前后元素的化合价有。4．有关概念及相互关系5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二