高考化学第一轮复习 3.4 用途广泛的金属材料、金属矿物的利用课件 新人教版.ppt

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1、必考部分第三单元金属及其化合物第4节　用途广泛的金属材料、金属矿物的利用合作学习·速通关知识梳理·打基础实验探究·破难点课时作业速效提升·提素能1．了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解金属矿物综合利用。本节重点考查：金属材料的应用、铜及其化合物的性质及应用以及金属的冶炼。分析近三年高考，Cu、CuO、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性质仍是命题的热点，主要以填空题为主。课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、合金1．概念由两种或两种以上的_______

2、_熔合而成的具有________特性的物质。2．性能(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都________。(2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。3．常见的合金有________等。答案：1.金属或金属与非金属　金属2．(1)低(2)大3．钢铁、铝合金、铜合金二、常见的金属材料2．常见的黑色材料3．有色金属材料(1)我国最早使用的合金是________，常见的铜合金有________和________。(2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度________，强度____

3、____，可塑性____________，具有一定的________性，常用于建筑、运输及电子行业。答案：1.合金Fe、Cr、Mn有色2．高碳　中碳　低碳3．(1)青铜　黄铜　白铜(2)小　高　强　抗腐蚀三、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在在自然界中，除了________、________等极少数金属有单质外，绝大多数金属都以________存在。2．金属冶炼的实质金属冶炼的实质为金属离子得到电子，被还原为金属单质，反应通式为：____________________。3．金属冶炼的方法方法名称主要反应原

4、理(举例)热分解法热还原法CO作还原剂H2作还原剂活泼金属作还原剂电解法4.金属的回收和资源保护(1)回收利用废旧金属的意义：节约矿物资源，减少________，节约能源。(2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属矿物、材料的主要途径有：①提高金属矿物的________；②减少金属的使用量；③加强金属资源的________和再利用；④使用其他材料代替金属材料等。答案：1.金　铂　化合态2．Mn＋＋ne－===M3．2Hg＋O2↑Cu＋CO2W＋3H2O3Mn＋2Al2O34Al＋3O2↑4．(1)环境污染(2

5、)利用率　回收1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是()A．用于做保险丝B．用于制造航天飞机C．用于制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门答案：A2．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属N

6、aAlCuFe熔点(℃)97.8166010381535沸点(℃)883246725672750A.Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金答案：D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．合金一定是金属和金属熔合而成的B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完全相同D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同答案：D4．下列有关说法中正确的是()A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B．在我国使用最早的合金是生铁

7、C．普通钢铁比纯铁耐腐蚀D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金答案：D5．下列说法错误的是()A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物答案：B课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破金属活动性顺序及其应用1．金属活动性顺序和相应的性质金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力由易到难，还原性由强到弱阳离子得电子能力由难到易，氧化性由弱到强和O2反应常温

8、下易被氧化常温下能被氧化(生成氧化膜)常温下在干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温下置换出氢加热或与H2O(g)反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈反应置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温下在浓HNO3、浓H2SO4中被“钝化”不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱溶液反应生成H2和盐