高中化学第三章第二节《醛》公开课课件新人教版选修.ppt

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1、欢迎走进化学课堂第二节醛重庆市育才中学化学组刘文娟乙醛结构式:C2H4OHCCOHHHCH3CHO或CH3COH(醛基)COH分子式：官能团：结构简式：(一)、乙醛的结构醛基的写法，不要写成—COH友情提示乙醛是无色、具有气味的液体，密度比水，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能与、互溶．刺激性小水乙醇（二）、乙醛的物理性质思考：根据醛基的结构，判断醛基可发生哪些化学反应？醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸加成反应氧化反应（三）、乙醛的化学性质1、乙醛的加成反应+H2Ni△HHH—C—C=OHHHH—C—C—OHHH注意

2、：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。2+O2催化剂△2(1)催化氧化CH3－C－O－H＝OCH3－C－H＝O反应实质：插氧2、乙醛的氧化反应【实验探究一】：银镜反应2、乙醛的氧化反应水浴加热洁净试管1ml2%AgNO3逐滴滴入2%的稀氨水至沉淀恰好溶解加入3滴乙醛，振荡实验现象反应原理Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银－银氨溶液出现银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3沉淀溶解白色沉淀＝AgOH+2NH3·H2O＝Ag

3、(NH3)2OH=[Ag(NH3)2]++OH－CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3乙酸与NH3·H2O反应得到有弱氧化性，将乙醛氧化为乙酸无↑，因NH3极易溶于水★1mol－CHO～molAg(NH3)2OH～molAg22银镜反应的应用:（1）检验醛基的存在（2）工业上用来制保温瓶胆和镜子2、乙醛的氧化反应【实验探究二】与新制Cu(OH)2反应2ml10%NaOH加热煮沸2%CuSO44~6滴，振荡0.5ml乙醛实验现象反应原理红色沉淀Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHC

4、H3COONa+Cu2O↓+2H2O△蓝色絮状沉淀★1mol－CHO～molCu(OH)2～molCu2O21应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病小结：CH3CHO被氧化被还原CH3COOHCH3CH2OH－CHO被氧化被还原－COOH－CH2OH学以致用1、化学实验室有一瓶乙醇，实验员认为它已经被氧化成乙醛了，请你设计最佳实验方案验证乙醇是否被氧化。学以致用2、甲醛污染主要来源于人造板材、内墙涂料、黏合剂、塑料壁纸、地毯以及购置的木质家具等。请运用你现有的知识谈谈“如何有效去除甲醛”吊兰和龙舌兰是十大去甲醛高手学以致用3、真空暖水瓶保温效果

5、非常好，给人们的生产生活带来了极大的方便。暖水瓶内胆上的银利用了葡萄糖的化学性质，如果你是暖水瓶厂的技术人员，请用化学方程式向参观的同学解释该反应过程。练一练写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢化铜反应的化学方程式。H—C—HOH—O—C—O—HO1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg？即：H2CO3HCHO+4Ag(NH3)2OH水浴（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2OCO2↑+2Cu2O↓+5H2OH

6、CHO+4Cu(OH)2△1、在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人一点喝酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉，但是醉酒人休息几个小时后又恢复正常，为什么？酒量的大小到底与什么有关呢？正常人体内酒精代谢历程：乙醇乙醛乙酸CO2+H2O乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶知识延伸解酒的速度取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性，乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸，受乙醛毒性的刺激，表现出的症状就是“喝醉了……”。而且，人体每天分泌的乙醛脱氢酶是一定量的，若饮酒过量，生成的乙醛无法继续氧

7、化，存于体内，引起肝硬化等，因此，建议大家尤其是正处于发育阶段的青少年不要饮酒。乙醇在脱氢酶的作用下转化为乙醛。乙醛具有让毛细血管扩张的功能导致脸红。日常生活中我们可能会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，这是为什么呢？（一）、醛的定义：由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。一、醛R讨论：饱和一元醛的通式？COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2（二）、饱和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1)(1)被强氧化剂氧化酸性KMnO4溶液褪色【探究实验一】：乙醛与酸性KMnO4溶液反应实验现象反应原

8、理KMnO