沉淀溶解平衡知识点演示教学.doc

《沉淀溶解平衡知识点演示教学.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡知识点精品文档一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。二､沉淀溶解平衡1.溶解平

2、衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。2.沉淀溶解平衡溶解沉淀绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.溶解平

3、衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。三．沉淀溶解平衡常数——溶度积收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。2）表达式：以MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)为例：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp

4、数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。五．溶度积规则通过比较溶度

5、积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解｡对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡ 3)若Qc

6、．沉淀的生成和溶解和转化1.生成：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S｡2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动｡常用的方法有酸碱溶解法､配位溶解法､氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法｡当Qc

7、;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解｡ 注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应｡如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低CO32-的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡Ⅱ.氧化还原溶解法 原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解｡此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子: 3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2OⅢ.配位溶解法生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水

8、以生成Ag（NH3）2+而使其溶解｡Ⅳ.沉淀转化溶解法 本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解｡例如BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸｡收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档3.转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大｡如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀