有关溶液的计算题解题方法课件.ppt

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1、有关溶液的计算题解题方法在初中化学知识体系中“溶液”一直是一个重要组成部分，而关于这部分知识的计算题也是教学中的重点和难点，下面就“溶液”的计算题的解题方法和大家共同分享。1、溶质质量分数公式的直接运用：例一、实验室需要10%的Na2CO3溶液500g，需要多少克Na2CO3和多少克水？根据题意，我们可以知道溶液中的溶质是Na2CO3，溶剂是水溶质质量溶质质量分数=─────×100%，溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量，H2O=500―50=450g溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，Na2CO3=10%×500=50g在溶质质量分数为20%的NaOH

2、溶液中，加入4gNaOH和16g水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？例二分析：加入NaOH和水后，溶液的成分不变，溶质仍为NaOH，溶剂仍为水，只不过质量有所增加。在不知道原来的溶液质量的情况下，我们姑且将题中的操作分成两个步骤，第一步将加入的4gNaOH溶解在加入的16g水中，第二步将溶解好的溶液倒入原来的溶液中。溶质质量溶质质量分数=──────×100%，溶液质量第一步配制的溶液的溶质质量分数为：NaOH%=4∕（16+4）×100%=20%第一步配制的溶液的溶质质量分数同原溶液相同，那么混合后的溶液中溶质质量分数仍然是20%。例3现有200

3、g质量分数为10%的烧碱溶液，若要使其浓度增加1倍，需要蒸发掉多少克水或加入多少克氢氧化钠？分析：原溶液的浓度为10%，要让浓度增加1倍，也就是变为20%。直接把蒸发掉水或加入溶质后变化的溶质质量和溶液质量代入公式即可。需要注意的是不论是蒸发掉溶剂水还是加入溶质氢氧化钠都会使溶液的质量发生改变。根据溶质质量溶质质量分数=──────×100%，溶液质量设需要蒸发掉Xg水或加入Yg氢氧化钠才能将溶液浓度变为20%，则有200×10%200×10%+Y20%=──────×100%，20%=──────×100%，200-X200+YX=100gY=25g需

4、要蒸发掉100g水或加入25g氢氧化钠才能将溶液浓度增加1倍。二、溶液的稀释问题中的公式运用：例4现有200g质量分数为20%的烧碱溶液，若要将其浓度稀释为5%，需要加水多少克？分析：有关溶液的稀释问题，关键要抓住稀释前后溶质的质量不变这一关系。根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，则有：设需要加水Xg,则溶液质量变为（200+X）g，200×20%=（200+X）×5%X=600g答：需要加水600g。例5有20%的KNO3溶液一瓶，倒出1/4体积后，再向瓶中加水使溶液的质量与原溶液质量相等则瓶中溶液溶质的质量分数是多少？分析：这类稀释类型的题常以选择

5、题形式考查学生对溶质质量分数公式的掌握程度。关键在于把题意读懂，把物质间的变化理顺，这样甚至不需要去计算就可以迅速得出正确的结论。原溶液倒出1/4体积后，溶质和溶液都只剩下3/4体积；这时再向瓶中加水使溶液的质量与原溶液质量相等，那么加水以后，溶液的质量恢复到原溶液，但是溶质却没有相应的增加。如果我们假设原溶液的质量为Xg，最后溶液中的溶质质量就=X×20%×3/4，而溶液质量仍然为X，依据公式，则有：X×20%×3/4溶质质量分数=────────×100%X=20%×3/4×100%=15%三、饱和溶液的溶质质量分数计算：计算饱和溶液中的溶质质量时一

6、定要考虑到溶解度，超过溶解度的物质是不能溶解在溶液中的，所以不能算作溶质和溶液的质量。例6在20℃时，有甲乙丙三瓶质量相等的碳酸钠饱和溶液。现将甲蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液；将乙的温度降至10℃；从丙中取出一半溶液；此时，甲乙丙三瓶溶液中溶质的质量分数的关系是（）A甲>乙>丙B甲>丙>乙C甲>乙=丙D丙>甲>乙B分析：碳酸钠的溶解度随着温度降低而减小。甲蒸发掉水后，溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数增大；而丙取出一半溶液，溶质质量分数不变；乙的温度降低，溶解度减小，溶质质量分数减小。涉及化学反应的溶液计算：酸碱盐的复分解反应一般在它们的水

7、溶液中进行。复分解反应本身就是一个重点，也是一个难点，将复分解反应与溶质质量分数结合在一起就更增大了题目的难度。这种结合的题目可以很好地考察学生对这两个知识点掌握的熟练程度，有利于培优。对于这类的问题，不管题目多么复杂，只要解题思路正确都很容易解答出来。抓住两条线索，第一条线索是物质，要弄清楚题目当中涉及到的物质，这些物质之间是什么关系？是生成物或者反应物？？第二条线索是数字，题目当中的数字有些是帮助我们解题的，有些有故意迷惑我们的，要分清楚每一个数字代表什么意思。把这两条线索弄清楚再去针对题目提出的问题慢慢把答案找出来。要注意的是，计算溶液的质量时，生

8、成的气体和沉淀质量都应不包括在内。例7已知合格的生理盐水中氯化钠的质量分数为0.