考点06 物质结构和元素周期律-2020年衔接教材新高三一轮复习化学（原卷版）.doc

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1、考点06物质结构和元素周期律一、选择题1．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．VA族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素3．下列关于卤素的叙述正确的是A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单

2、质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强4．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受热很难分解C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的锂保存在固体石蜡中5．下列各组比较不正确的是A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．

3、碱性：LiOH

4、荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④10．四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A．原子半径：X＜YB．简单离子半径：W＞X＞YC．Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应D．X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性二

5、、非选择题11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为________。（3）Ca在元素周期表中的位置为_________________________。（4）写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式：__________________。12．某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现

6、象①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，快速移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，快速移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L

7、－1NaI溶液、CCl4等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：_____________________________。(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：__________________________________________________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强。________________________

8、____________